Ihmiset, jotka ovat uusia atomiteoriassa, pitävät termit "kiertorata" ja "kiertorata" yleensä samoina. Näin ei kuitenkaan ole. Nämä molemmat termit ovat hyvin erilaisia toisistaan monissa asioissa.
Orbit vs Orbital
Ero Orbitin ja Orbitaalin välillä on se, että kiertoradan katsotaan olevan määrätty polku, jolla elektronit pyörivät, kun taas Orbitaali on alue, joka on epävarma, ja mahdollisuudet löytää elektroni täältä ovat maksimi. Rata on kaksiulotteinen tai tasomainen alue. Orbitaali edustaa kuitenkin kolmiulotteista aluetta, jossa elektronin löytämisen todennäköisyys on suurin.
Voit ajatella atomin elektroneja aurinkokuntamme planeetoina, joissa ydin edustaa aurinkoa. Nämä elektronit pyrkivät kiertämään polkua, jota kutsutaan kiertoradalla. Vaikka elektronit kiertävät kiertoradansa, ne noudattavat kaikkia periaatteita, joita planeetta noudattaa kiertäessään aurinkoa.
Heisenbergin epävarmuusperiaatteen mukaan elektronin sijaintia ei voida määrittää tarkasti. Elektronin paikan kuvaamiseksi atomin sisällä otetaan käyttöön orbitaalin käsite.
Orbitaali ei kuitenkaan myöskään kerro elektronin nopeutta, suuntaa tai sijaintia. Mutta se antaa tarkan käsityksen siitä, missä elektroni voi olla.
Orbitin ja Orbitaalin vertailutaulukko (taulukkomuodossa)
| Vertailuparametri | Rata | Orbital |
|---|---|---|
| Määritelmä | Reittiä, jolla elektronit pyörivät atomin ytimen ympäri, kutsutaan kiertoradalle. | Kolmiulotteinen avaruus, jossa todennäköisyys löytää elektroni on melko korkea, tunnetaan nimellä Orbital. |
| Tarkkuus asennossa | Se edustaa elektronin tarkkaa sijaintia atomin sisällä. | Se ei voi edustaa elektronin tarkkaa sijaintia. |
| Epävarmuuden periaate | Rata ei noudata Heisenbergin epävarmuusperiaatetta, koska se väittää ilmoittavansa elektronin tarkan sijainnin. | Koska kiertorata ei edusta elektronin tarkkaa sijaintia, se noudattaa Heisenbergin epävarmuusperiaatetta. |
| Muoto | Jokaisella kiertoradalla on pyöreä muoto. | Orbitaalilla on erilaisia muotoja - pallomainen, kellomainen jne. |
| Nimitys | Radat määritellään kirjaimilla K, L, M, N jne. | Orbitaali määritellään pääasiassa kirjaimilla s, p, d ja f. |
Mikä on Orbit?
Radalla olevat elektronit noudattavat täysin Newtonin liikelakeja. Ne eivät kuitenkaan ole linjassa Heisenbergin epävarmuusperiaatteen kanssa.
Orbitaali edustaa ytimen ympärillä olevaa 3D-avaruutta, jossa elektronin löytämisen todennäköisyys on melko korkea. Se noudattaa täysin Heisenbergin epävarmuusperiaatetta.
Heisenbergin epävarmuusperiaatteen mukaan ei ole mahdollista määrittää tarkasti elektronin liikettä, nopeutta ja suuntaa atomissa.
Ainoa asia, jonka voit saada, on karkea esitys siitä, mistä saatat löytää elektronin atomin sisällä.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
