Ehkä sinulla oli tiedetunnillasi aivokipua molekyyli- ja rakennekaavojen kanssa. Itse asiassa jopa minä olin kokenut samanlaisen ongelman. Ensinnäkin molekyyli- ja rakennekaavat ovat melko vaikeita nähdä, varsinkin jos et ole niistä inspiroitunut.
Molekyyli- ja rakennekaavat hallitsevat hiukkasia ja hiukkasia. Ymmärrämme kokonaisuutena, että hiukkaset kehystyvät, kun molekyylejä liitetään suureksi. Hiukkaset konsolidoituvat ionisten tai kovalenttisten sidosten kautta. Iots kuitenkin liittyy. Se ei tarkoita, että hiukkaset koostuvat samanlaisista molekyyleistä. Käytämme molekyyli- ja rakennekaavoja viestiäksemme siitä, mitä tietty hiukkanen sisältää.
Molekyyli vs rakennekaava
Ero molekyyli- ja rakennekaavojen välillä on se, että molekyylikaava on vain hiukkasten komponentit komponenttien lukumäärällä, kun taas rakennekaava piirtää hiukkasen rakenteen.
Yhdisteen molekyylikaava tai ainekaava on kuvaus yhdisteessä olevien hiukkasten tyypeistä ja niiden suhteista. Subatomiresepti saadaan aineen komponenttien kuvista ja niiden välistä suhdetta kuvaavista numeroista. Tämä osuus on molekyylien koko todellinen lukumäärä.
Yhdisteen rakennekaava on kuvaus yhdisteessä olevien molekyylien toimintasuunnitelmasta. Tämä ensisijainen yhtälö antaa lukuisia oivalluksia atomista, ja yhdisteen ominaisuuksia voidaan lisäksi ennakoida käyttämällä näitä hienouksia.
Molekyyli- ja rakennekaavojen vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Molekyylikaava | Rakennekaava |
| Määritelmä | Molekyylin molekyylikaava, joka tunnetaan myös sen ainekaavana, näyttää erityyppiset joot ja niiden määrät. | Rakennekaavaa käytetään osoittamaan paitsi kuinka monta atomia on läsnä, myös kuinka ne on järjestetty avaruudellisesti. |
| Suhde | Kemikaalissa olevien molekyylien lukumäärä ilmaistaan prosentteina. | Rakennekaava määrittelee iotojen aktiivisuuden sekä yhdisteen hyödyllisten ryhmien yleiset sijainnit. |
| Käyttää | Sitä käytetään laajalti perusatomien luokittelemiseen, sen tunnistamiseen, onko yhdiste binäärinen, kolmiosainen, kvaternäärinen vai monikomponenttinen kompleksi ja niin edelleen. | Rakennekaavaa voidaan käyttää monimutkaisten atomien määrittelemiseen ja seka-aineiden ominaisuuksien (kuten äärimmäisen) sekä todellisten ominaisuuksien (kuten ylikiehumisen reunan) ennustamiseen. |
| Järjestely | Molekyylikaava määrittelee atomien lukumäärän sekä niiden tilajärjestelyn. | Molekyylien lukumäärä ja niiden aktiivisuusjärjestys avaruudessa esitetään rakennekaavalla. |
| Jäljittää | Molekyylikaava voidaan jäljittää molekyylitasolla. | Rakennekaava voidaan jäljittää rakenteellisella tasolla. |
Mikä on molekyylikaava?
Molekyylikaava on yksi vähiten vaikeimmista tavoista viestiä monimutkaisten hiukkasten koostumuksesta. Molekyylikaavalla se voi määrittää hiukkasen jokaisen komponentin hiukkasten todellisen määrän. Tietyssä komponentissa se sisältää vähintään yhden kirjainkuvan, joka on poikkeuksellisen hyödyllinen kyseisen komponentin löytämisessä.
Kun muodostat molekyylikaavaa, sinun on muodostettava kuvat jokaiselle hiukkasen sisällä olevalle komponentille. Lisäksi jokaisen komponentin toisella puolella näet jokaisen komponentin käytettävissä olevien hiukkasten lukumäärän.
Vesihiukkasessa on 2 vetyiotaa ja siinä on 1 happimolekyyli. Se olisi H2O. Kun tietystä komponentista on vain yksi hiukkanen, numeroa "1" ei pitäisi kirjoittaa molekyylikaavaan.
Molekyylikaavan rakentaminen näyttää todella yksinkertaiselta. Vaikka tiedätkin jokaisen komponentin kuvan ja tietyssä atomissa olevien iotojen määrän, et koskaan tule huonoksi. Tiedämme kuitenkin varmasti jokaisen komponentin hiukkasten lukumäärän tietyssä hiukkasessa. Molekyylikaava ei riitä karakterisoimaan, kuinka joot ovat järjestäytyneet atomissa.
Mikä on rakennekaava?
Ympärillämme on kemiallisia seoksia – niitä on virvokkeissamme, ruoassa ja asioissa, joita käytetään jokapäiväisessä elämässä. Voimme tunnistaa nämä synteettiset seokset niiden osaatomiyhtälöistä. Kuitenkin osaatomiyhtälö osoittaa ioot-määrän kullekin yhdisteessä olevalle komponentille. Se ei välitä meille sitä, mikä viittaa siihen, että komponentit ovat yhteydessä toisiinsa.
Meillä ei ole aavistustakaan siitä, mikä komponentin molekyyli on kytketty mihinkin. Tästä syntyy molekyylikaava. Se näyttää kuinka joot koordinoidaan ja liitetään yhteen aineyhdisteen atomiyhtälössä. Jos primaarinen yhtälö evätään, ei käsittäisi, että happamassa syövyttävässä aineessa on kaksinkertaisesti vahvistettu hiili-iota hapen kanssa. Reseptiä tutkimalla voi nähdä yhdisteen hiukkasten tilasuunnitelman.
Elektronien dab primääriyhtälön kuvauksessa käytetään täpliä, jotka tarkoittavat elektroneja, jotka ovat sitoutuneet pitoon erilaisten molekyylien keskellä. Linjasidoksen ensisijainen resepti on säännöllisesti käytetty kuvaus molekyylikaavasta. Termin edetessä viivasidoksen primaariyhtälö käyttää viivoja ja sidoksia osoittamaan molekyylien välisiä kovalenttisia yhteyksiä.
Konsolidoitu yhtälö todella hyödyntää linjoja väkevöityjen joottien välillä, mutta se on rauhallisempi ja vaatimattomampi tekniikka rajasidoksen ensisijaisen reseptin määrittämiseen, koska se hylkää hiili- ja vetysidokset.
Tärkeimmät erot molekyyli- ja rakennekaavojen välillä
Johtopäätös
Vastaavasti se selventää, kuinka sekä molekyyli- että rakennekaava liittyvät toisiinsa, ja silti niillä kahdella on erilaisia ominaisuuksia ja attribuutteja, jotka riippuvat niiden komponenteista ja iotoista. Jokaisen hiukkasen massa on ainutlaatuinen, mikä riippuu jokaisesta molekyylistä, josta on tehty, ja vastaavasti kunkin yhdisteen massa on poikkeuksellinen.
Massan, erilaisten ominaisuuksien, kuten kovuuden, varjostuksen, tilan ja niin edelleen, ohella nämä riippuvat hiukkasista, koska iota on perusyksikkö, jonka kautta sekä molekyyli- että rakennekaava ovat riippuvaisia. Esimerkkejä hiukkasista, jotka ovat lisäyhdisteitä, ovat vesi, metaani ja otsonikerrosta heikentävät aineet ja niin edelleen.
