Jokaisen kemiaa opiskelevan on tiedettävä, mikä on moolimassa ja molekyylimassa. Nämä kaksi käsitettä ovat erittäin tärkeitä kemian alalla ja ovat erittäin hyödyllisiä lukuja monissa teorioissa ja yhtälöissä.
Molekyylimassa vs molekyylimassa
Ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että aineen moolimassa mitataan moolimassassa, kun taas aineen molekyylin massa mitataan molekyylimassassa.
Moolimassa on aineen 6,022 x 1023 molekyylin (Avogadro-luku) kokonaismassa. Se on myös vähemmän tarkka verrattuna molekyylimassaan. Sen vakioyksikkö on g/mol. Se lasketaan jakamalla yhdisteen kokonaismassa moolien lukumäärällä.
Toisaalta aineen molekyylien koko massa tunnetaan sen molekyylimassana. Se lasketaan lisäämällä kaikki molekyylin atomien massat niiden koostumuksen mukaan. Sen vakioyksikkö on AMU (atomimassayksikkö). Se on tarkempi kuin moolimassa ja näyttää enemmän tarkkuutta laskelmissa.
Molekyylimassan ja molekyylimassan vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Moolimassa | Molekyylimassa |
| Merkitys | Aineen moolin massa. | Aineen molekyylin massa. |
| Määritelmä | Yhdisteeseen sisältyvien 6,022 x 1023 molekyylien kokonaismassa. | Se määritellään molekyylin kokonaisatomimassaksi, mukaan lukien sen ainesosat. |
| Tarkkuus | Vähemmän tarkka verrattuna molekyylimassaan. | Näyttää tarkkuuden korkeamman tason laskelmissa. |
| Laskelmat | Se lasketaan jakamalla yhdisteen X massa saman yhdisteen mooleilla. | Se lasketaan lisäämällä kunkin atomin massa samalla kun atomimassa johdetaan jaksollisen taulukon avulla |
| Yksikkö | g/mol | Amu (atomimassayksikkö) |
| Käyttää | Käytetään mittausten antamiseen yhdisteille, atomeille tai molekyyleille. | Käytetään vain molekyylien massan määrittämiseen. |
Mikä on molaarinen massa?
Se voidaan määritellä aineen moolien massaksi. Se lasketaan grammoina moolia kohden (g/mol). Aineessa olevien kokonaisuuksien (atomit, molekyylit jne.) lukumäärä tunnetaan moolina. Minkä tahansa aineen mooli on 6,022 x 1023 molekyyliä. Tämä numero tunnetaan Avogadron numerona.
Moolimassan laskemiseksi jaat massan läsnä olevalla moolilla.
Moolimassa = massa/mooli g/mol
Koska moolien lukumäärää ei voida mitata suoraan, aineen moolimassa toimii linkkinä moolimäärän ja sen massan välillä.
Esimerkiksi mooli happea, jonka massa on 15,9994 grammaa, tarkoittaa, että moolimassa olisi 15,9994 g/mol.
Kunkin alkuaineen atomimassa, ilmaistuna g/molissa, on sen ominaismoolimassa. "Amun" atomimassa voidaan myös laskea kertomalla moolimassavakio "amu":n atomimassalla. Jos haluat laskea useista komponenteista koostuvan yhdisteen moolimassan, laske yhteen kaikkien aineosien atomien atomimassat.
Esimerkiksi NaCl:ssä tarvitset sen komponenttien atomimassan, nimittäin natriumin ja kloorin, jotka ovat vastaavasti 22,99 g/mol ja 35,35 g/mol. Sitten yhdistämällä ne saat moolimassan, joka on 58,44 g/mol.
Mikä on molekyylimassa?
Molekyylimassa on aineen massa, joka perustuu hiili-12:n atomipainoon. Se voidaan määritellä myös yhden molekyylin massaksi. Sen yksikkö on amu, joka on lyhenne sanoista atomimassayksiköt. Se tunnetaan myös nimellä "molekyylipaino". Molekyylimassa on myös suhteessa hiiliatomiin.
Molekyyli on koostumus samankaltaisista tai erityyppisistä atomeista, jotka on järjestetty suhteisiin. Saman yhdisteen molekyylimassa voi vaihdella aineen isotooppien vuoksi.
Käytännössä se lasketaan laskemalla yhteen materiaalin molekyylikaavan muodostavien atomien atomipainot. Joten laskeaksesi yhdisteen X molekyylimassan, yhdistä ainesosien atomimassat kaavoilla.
Esimerkiksi H2o:n molekyylimassan määrittämiseksi lisäät 2 vetyatomin ja yhden happiatomin atomimassat, jotka ovat vastaavasti 2(1,0079) ja 15,9994. Saatu molekyylimassa on 18,0152 amu.
Toinen esimerkki voi olla metaanin molekyylimassa, eli CH4. Sinun on lisättävä hiilen ja vedyn atomimassat niiden koostumuksen mukaan kaavassa. Joten sinulla on 12,011 hiilelle ja 4 x 1 vedylle. CH4:n molekyylimassa on 16.
Tärkeimmät erot moolimassan ja molekyylimassan välillä
Johtopäätös
Sekä moolimassa että molekyylimassa ovat tärkeitä aiheita kemian maailmassa. Aineen moolimassaa kutsutaan moolimassaksi, kun taas sen molekyylin massaa kutsutaan molekyylimassaksi. Niiden SI-yksiköt ovat myös erilaisia. Molekyylimassa mitataan g/molissa, kun taas molekyylimassa mitataan amuina, mikä tarkoittaa atomimassayksikköä.
Molemmat ovat kemiassa laajalti käytettyjä aiheita, joten on suositeltavaa perehtyä niihin ja niiden eroihin perusteellisesti.
Viitteet
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
