Sulamispiste ja jäätymispiste ovat molemmat lämpötiloja, joissa yksi tila saa muutoksen toiseen tilaan. Varsinainen yhdiste näissä lämpötiloissa muuttuu eri yhdisteeksi. Lämpötila määrittää, mikä tila muodostuu mihin tilaan. Puhtaalla aineella on tietty lämpötila, jossa aine saavuttaa sulamis- ja jäätymispisteensä.
Sulamispiste vs jäätymispiste
Sulamispisteen ja jäätymispisteen ero on Sulamispiste, kun aineen tila muuttuu kiinteästä nestemäiseksi, mutta jäätymispiste syntyy, kun neste muuttuu kiinteäksi, kun aineen lämpö poistetaan. Sulamispiste voidaan havaita lämpötilan noustessa ja jäätymispiste, kun lämpötila laskee.
Sulamispiste syntyy, kun aine muuttuu tilassaan ja muuttuu kiinteäksi nesteeksi. Aineelle annetaan lämpöä. Kun lämpötila nousee kiinteässä aineessa, se alkaa sulaa, ja lämpötilassa se muuttuu täysin nesteeksi
Jäätymispiste syntyy, kun aine muuttuu ja muuttuu nesteestä kiinteäksi. Kun nesteen lämpötila laskee, se alkaa muodostaa kiinteää ainetta. Se muodostaa täysin kiinteän, kun se saavuttaa jäätymispisteen. Aine jäätyy ja sulaa samassa lämpötilassa.
Sulamis- ja jäätymispisteen vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Sulamispiste | Jäätymispiste |
| Määritelmä | Kiinteä aine muuttuu nesteeksi tietyssä lämpötilassa. | Neste muuttuu kiinteäksi tietyssä lämpötilassa |
| Prosessi | Prosessia kutsutaan sulatukseksi. | Prosessia kutsutaan jäähdyttämiseksi. |
| Lämpö | Toimitetaan ulkoisista lähteistä | Otettu pois aineesta |
| Äänenvoimakkuus | Lisääntyy | Vähenee |
| Sisäinen energia | Lisääntyy | Vähenee |
| Esimerkkejä | Kiinteästä nestemäiseen vahaan | Vesi muuttuu jääksi |
Mikä on sulamispiste?
Sulamispiste syntyy, kun aine muuttuu tilassaan ja muuttuu kiinteäksi nesteeksi. Kiteisten yhdisteiden sulamispiste määrittää puhtaat yhdisteet ja kiinteän aineen alkuaineet. Ulkopuolisia lähteitä tarvitaan antamaan lämpöä kiinteälle aineelle, jotta lämpö nostaa kiinteän aineen lämpötilaa ja muuttuu lopulta nesteeksi.
Se on fyysinen muutos. Se on palautuva. Kuumennuksen aikana aineen tilavuus kasvaa. Kiteisten yhdisteiden sulamispiste määrittää puhtaat yhdisteet ja kiinteän aineen alkuaineet. Kiinteän aineen sisäinen energia kasvaa jatkuvasti, kun kiinteä aine kuumenee.
Puhtaalla aineella on tietty lämpötila, jossa aine saavuttaa sulamis- ja jäätymispisteensä. Aineen epäpuhtaudet vaikuttavat sen sulamis- ja jäätymislämpötilaan. Molekyylit liikkuvat enemmän lämpötilan noustessa.
Tämä on hyvä idea käyttää sulamispistettä osoituksena siitä, kuinka paljon aine on puhdasta. Ulkoinen paine on yksi tekijöistä, miksi aine saavuttaa sulamispisteensä. Kiteisillä yhdisteillä on vakio sulamispiste.
Aine voidaan julistaa erittäin puhtaaksi, kun aine saavuttaa sulamispisteensä vain 0,1 celsiusasteessa. Siirtyminen kiinteästä nesteeksi on niin alhainen. Esimerkki sulamispisteestä on kiinteän hapen sulamispiste -218,4 celsiusastetta.
Mikä on jäätymispiste?
Jäätymispiste syntyy, kun aine muuttuu ja muuttuu nesteestä kiinteäksi. Kun kiinteän aineen lämpö otetaan pois, lämpö kiintoaineen sisällä vähenee jatkuvasti, mikä johtaa kiinteän aineen muuttumiseen nesteeksi.
Kun nesteen lämpötila laskee, se alkaa muodostaa kiinteää ainetta. Se muodostaa täysin kiinteän, kun se saavuttaa jäätymispisteen. Aine jäätyy ja sulaa samassa lämpötilassa. Se on fyysinen prosessi. Se on palautuva prosessi.
Kiinteän materiaalin tilavuus pienenee tässä menettelyssä. Kiinteän aineen sisäinen energia vaikuttaa ja vähenee. Tämä muutos tapahtuu korkean tilan energiatilassa ja siirtyy sitten alempaan tilaan. Molekyylien täytyy liikkua vähemmän, koska niiden lämpötila laskee.
Tässä molekyylit järjestyvät ja ottavat kiinteän muodon lämpötilan laskeessa. Sillä on vähemmän liikkumisvapautta, kun se saavuttaa jäätymispisteensä. Nesteen painetta nostetaan, jotta se muuttuu kiinteäksi. Aineen epäpuhtaudet minimoivat jäätymispisteen. Tämä on hyvä osoitus puhtaudesta. Aineen puhtaus voidaan määrittää käyttämällä jäätymispistettä.
Tärkeimmät erot sulamispisteen ja jäätymispisteen välillä
Johtopäätös
Sulamispiste syntyy, kun aine muuttuu tilassaan ja muuttuu kiinteäksi nesteeksi. Aineelle annetaan lämpöä, kun kiinteän aineen lämpötila nousee, se alkaa sulaa ja jossain lämpötilassa se muuttuu täysin nesteeksi tietyssä lämpötilassa, jota kutsutaan sulamispisteeksi.
Kiteiset yhdisteet käyttävät sulamispistettä määrittämään puhtaita yhdisteitä ja kiinteän aineen alkuaineita. Kun kiinteän aineen lämpö otetaan pois, kiinteän aineen sisällä oleva lämpö pienenee jatkuvasti, mikä johtuu kiinteän aineen muuttumisesta nesteeksi.
Kun nesteen lämpötila laskee, se alkaa muodostaa kiinteää ainetta. Se muodostaa täysin kiinteän, kun se saavuttaa jäätymispisteen. Aine jäätyy ja sulaa samassa lämpötilassa. Se on fyysinen prosessi. Se on palautuva prosessi.
Kiintoaineen tilavuus pienenee tässä prosessissa. Kiinteän aineen sisäinen energia vaikuttaa ja vähenee. Kuumennuksen aikana aineen tilavuus kasvaa. Kiinteän aineen sisäinen energia kasvaa jatkuvasti, kun kiinteä aine kuumenee.
Puhtaalla aineella on tietty lämpötila, jossa aine saavuttaa sulamis- ja jäätymispisteensä. Aineen epäpuhtaudet vaikuttavat sen sulamis- ja jäätymislämpötilaan. Molekyylit liikkuvat enemmän lämpötilan noustessa. Kiteisillä yhdisteillä on vakio sulamispiste.
