Luonnossa on useita alkuaineita ja aineita. Käytämme niitä elämässämme tavalla tai toisella jossain vaiheessa. Niitä on useissa muodoissa, ja myös elementtejä on erilaisia. Monet tiedemiehet ovat löytäneet ympäristöstämme useita kemiallisia alkuaineita ja saaneet selville niiden ominaisuuksista käyttö ja muuta tietoa. Käytämme näitä elementtejä useilla aloilla useisiin tarkoituksiin. Monet tutkijat ovat myös sekoittaneet näitä alkuaineita muihin kemiallisiin alkuaineisiin ja valmistaneet yhdisteitä. Kaksi niistä on 1. rauta ja 2. rautasulfaatti.
Rauta vs rautasulfaatti
Ero raudan ja rautasulfaatin välillä on se, mitä ne ovat. Rauta on eräänlainen kemiallinen alkuaine. Toisaalta rautasulfaatti on eräänlainen kemiallinen yhdiste. Voimme sanoa, että rautasulfaatti on raudan hydratoitu muunnelma, ja se valmistetaan tekemällä siihen tiettyjä muutoksia.
Kemiallinen alkuaine, jolla on symboli "Fe" ja jonka atominumero on 26, tunnetaan raudana. Raudilla on useita fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Se on metalli, jota käytetään eri aloilla useisiin tarkoituksiin. Sitä pidetään neljänneksi yleisimmäksi alkuaineeksi maapallolla. Se on yksi hyödyllisimmistä kemiallisista alkuaineista. Se kuuluu jaksollisessa taulukossa ryhmään 8 ja jaksoon 4, ja se on osa d-lohkoa.
Kemiallista yhdistettä, joka on johdettu raudasta lisäämällä siihen tiettyjä ominaisuuksia, kutsutaan rautasulfaatiksi. Rautasulfaatti on raudan hydratoitu muoto, ja sillä on useita käyttötarkoituksia, fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Sitä käytetään myös eri aloilla eri tarkoituksiin. On olemassa useita muita nimiä, joilla se on osoitettu. Rautasulfaatin IUPAC-nimi on kuitenkin rauta II -sulfaatti.
Raudan ja rautasulfaatin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Rauta | Rautasulfaatti |
| Merkitys/ Määritelmä | Kemiallinen alkuaine, jolla on symboli "Fe" ja jonka atominumero on 26, tunnetaan raudana. | Kemiallista yhdistettä, joka on johdettu raudasta lisäämällä siihen tiettyjä ominaisuuksia, kutsutaan rautasulfaatiksi. |
| Tyyppi | Kemiallinen elementti | Kemiallinen yhdiste |
| Käyttää | Sitä käytetään teräksen valmistukseen muiden lisäaineiden ohella. Sitä käytetään myös metalliseosten valmistukseen, sitä käytetään myös putkien ja venttiilien valmistukseen jne. | Se auttaa hoitamaan raudanpuutetta, ja sitä käytetään myös välttämään raudanpuutetta. Se myös tuottaa punasoluja ihmiskehossa. |
| Kemiallisia ominaisuuksia | Ruostuessaan rauta liukenee vain laimeisiin happoihin. Raudan sulamispiste on 1536 celsiusastetta, raudan kiehumispiste on 2861 celsiusastetta. | Rautasulfaatin vedettömässä tilassa kiehumispiste on 680 celsiusastetta. Rautasulfaatti liukenee veteen. |
| Fyysiset ominaisuudet | Rauta on muokattavaa ja sitkeää, sillä on myös kiiltoa ja se on harmaata tai hopeaa. | Rautasulfaattia on hydratoituneesta tilasta riippuen saatavana väreinä, kuten turkoosina ja sinisen ja vihreän sekoituksella. Se on hajuton ja kiinteässä tilassa. |
Mikä on rauta?
Kemiallinen alkuaine, jolla on symboli "Fe" ja jonka atominumero on 26, tunnetaan raudana. Sitä on runsaasti saatavilla maan päällä, ja monissa paikoissa maan sisällä tai ulkopuolella on rautaa riittävä määrä. Raudan pääallotrooppeja on neljä, ja ne on merkitty tietyllä tavalla. Näillä allotroopeilla on myös itsenäiset ominaisuudet ja käyttö.
Raudilla on useita fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Se on metalli, jota käytetään eri aloilla useisiin tarkoituksiin. Sitä pidetään neljänneksi yleisimmäksi alkuaineeksi maapallolla. Se on yksi hyödyllisimmistä kemiallisista alkuaineista. Se kuuluu jaksollisessa taulukossa ryhmään 8 ja jaksoon 4, ja se on osa d-lohkoa.
Raudalla on useita käyttötarkoituksia useilla aloilla ja alueilla. Sitä käytetään teräksen valmistukseen muiden lisäaineiden ohella. Sitä käytetään myös metalliseosten valmistukseen, siitä valmistetaan myös putkia ja venttiileitä jne. Elintarvikkeissa, kuten lehtivihanneksissa, kikherneissä, kalassa, linsseissä jne., on runsaasti rautaa, joka auttaa ihmiskehoa keräämään voimaa ja energiaa.
Enimmäkseen rautaa käytetään teräksen valmistuksessa, koska sillä on useita etuja. Rauta on kustannustehokas ja lujuuden kannalta myös parempi vaihtoehto. Myös erilaisia autoja valmistetaan raudalla. Sen lisäksi erilaisia työkaluja valmistetaan myös silitysraudalla. Sitä käytetään myös metalliseosten valmistukseen, jotka ovat myös erittäin hyödyllisiä eri tarkoituksiin eri aloilla ja alueilla.
Mikä on rautasulfaatti?
Kemiallista yhdistettä, joka on johdettu raudasta lisäämällä siihen tiettyjä ominaisuuksia, kutsutaan rautasulfaatiksi. Se on kemiallinen yhdiste ja myös raudan hydratoitu muunnos. Sillä on erilaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. Sitä käytetään eri aloilla ja alueilla eri tarkoituksiin. Rautasulfaatin kemiallinen kaava on FeSO4.
Rautasulfaatti on raudan hydratoitu muoto, ja sillä on useita käyttötarkoituksia, fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. On olemassa useita muita nimiä, joilla se on osoitettu. Rautasulfaatin IUPAC-nimi on kuitenkin rauta II -sulfaatti. Sillä on useita esiintymisiä riippuen sen fyysisestä tilasta. Rautasulfaatin vedetön muoto on valkoinen.
Rautasulfaatin monohydraattimuoto on valkokeltainen ja rakenteeltaan kidemäinen. Rautasulfaatin heptahydraattimuodolla on sinivihreä väri ja myös kristallimainen rakenne. Rautasulfaatin liukenemisnopeus alkoholiin on erittäin mitätön. Se kuitenkin liukenee veteen.
Rautasulfaattia käytetään laajalti raudan ja sen muiden yhdisteiden edeltäjänä. Sitä käytetään laajalti raudanpuutteen hoitoon tarkoitetuissa lääkkeissä. Sitä käytetään myös raudanpuutteen välttämiseen. Muut ferrosulfaatin käyttötarkoitukset tehdään kasvien kasvussa, pigmenteissä, käsityössä jne. Kasvien sisäisessä kasvussa rautasulfaattia käytetään raudan kloroosin hoitoon. Rautasulfaatilla on myös erilaisia historiallisia käyttötarkoituksia.
Tärkeimmät erot raudan ja rautasulfaatin välillä
Johtopäätös
Sekä rautasulfaatilla että raudalla on valtavasti käyttöä useilla alueilla ja aloilla. Ne ovat osoittautuneet hyödyllisiksi ihmisille monissa löytöissä ja keksinnöissä. Molemmat ovat ihmisten saatavilla, ja ainutlaatuisten ominaisuuksiensa ansiosta ne ovat myös varsin hyödyllisiä.
Ihmiset käyttävät runsaasti näitä metalleja ja elementtejä ja tekevät työnsä. Meidän vastuullamme on kuitenkin käyttää näitä luonnonvaroja taloudellisesti, ja meidän on myös varmistettava, ettemme tuhlaa niitä.
