Atomit koostuvat negatiivisesti varautuneista elektroneista, jotka ympäröivät ydintä kaikessa aineessa. Protonit ja neutronit muodostavat ytimen, kun taas sähkömagneettiset voimat sitovat elektroneja yhteen. Sana ioni viittaa atomiin, joka on joko negatiivisesti tai positiivisesti varautunut, kun taas elementin isotoopit ovat sen atomien erilaisia muunnelmia. Huolimatta siitä, että ionit ja isotoopit ovat sidoksissa elementin atomeihin, ne eroavat suuresti monin tavoin.
Ionit vs isotoopit
Ero ionien ja isotooppien välillä on, että ioneja esiintyy, kun elektroneja on atomissa riittämättömästi tai liikaa, ja puute tai ylimäärä määrää atomin positiivisen ja negatiivisen varauksen. Toisaalta isotoopit ovat olemassa, kun atomin neutroneja on riittämättömästi tai liikaa.
Sana ioni viittaa atomiin, joka on joko negatiivisesti tai positiivisesti varautunut. Ne ovat olemassa, kun elektroneja ei ole riittävästi tai niitä on liikaa atomissa. Ylimääräinen tai puutteellinen määrä määrittää atomien positiivisen tai negatiivisen varauksen. Tämä tarkoittaa, että jos elektroneja on riittämätön määrä, atomilla on negatiivinen varaus. Toisaalta, jos elektroneja on liikaa, atomilla on positiivinen varaus.
Alkuaineen isotooppi-sana viittaa atomien erilaisiin muunnelmiin. Ne ovat olemassa, kun atomin neutronit ovat riittämättömiä tai liikaa. Protonien määrä tietyn alkuaineen kaikissa atomeissa on sama, mutta neutronien määrä voi vaihdella. Tästä johtuen alkuaineessa on useita isotooppeja, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja käyttäytyminen.
Ionien ja isotoopin vertailutaulukkos
| Vertailuparametrit | ionit | Isotoopit |
| Olemassaolo | On olemassa, kun atomissa on ylimäärä tai puutteellinen määrä elektroneja. | On olemassa, kun atomissa on ylimäärä tai puutteellinen määrä neutroneja. |
| Nimikkeistö | Tulee kreikan sanasta "iov", joka tarkoittaa "menemistä". | Se on johdettu kreikan sanoista "isos" ja "topos", jotka tarkoittavat "samassa paikassa". |
| Luokittelu | Ne ovat joko atomisia sen jälkeen, kun ne koostuvat yhdestä atomista, tai molekyylisiä sen jälkeen, kun ne koostuvat useista atomeista. | Ne luokitellaan pääasiassa kahteen tyyppiin - epävakaaseen ja vakaaseen. |
| Määritelmä | Viittaa negatiivisesti tai positiivisesti varautuneisiin atomeihin. | Viittaa elementissä olevien atomien erilaisiin muunnelmiin. |
| Nimetty | Englantilainen fyysikko Michael Faraday. | Margaret Toddin ehdottama Frederick Soddylle. |
Mitä ionit ovat?
Sana ioni viittaa atomiin, joka on joko negatiivisesti tai positiivisesti varautunut, ja sana on peräisin kreikan sanasta "iov", joka tarkoittaa "menoa". Michael Faraday, englantilainen fyysikko, loi termin. Ioneja esiintyy pääasiassa silloin, kun atomissa on ylimäärä tai riittämätön määrä elektroneja.
Riittämätön tai ylimääräinen elektronien määrä atomissa määrää atomin positiivisen ja negatiivisen varauksen. Siksi, kun elektroneja on liikaa, atomilla on positiivinen varaus. Toisaalta, kun elektroneja ei ole riittävästi, atomeilla on negatiivinen varaus. Tässä tapauksessa ylimääräinen tai riittämätön määrä elektroneja saa ytimen lähettämään sähkövarauksen, koska atomin protonien kokonaismäärä ei ole yhtä suuri kuin sen elektronien kokonaismäärä.
Ionit luokitellaan suurelta osin atomiin ja molekyylisiin. Ionit, jotka koostuvat yhdestä atomista, luokitellaan joko atomi- tai yksiatomisiksi ioneiksi. Toisaalta useista atomeista koostuvat ionit luokitellaan joko molekyyli- tai polyatomisiksi ioneiksi. Niitä esiintyy yleensä luonnossa ja esiintyy kiinteässä, nestemäisessä ja kaasutilassa.
Mitä isotoopit ovat?
Alkuaineen isotooppi-sana viittaa atomien erilaisiin muunnelmiin, ja sana on peräisin kreikan sanoista "isos" ja "topos", jotka tarkoittavat "samassa paikassa". Margaret Todd ehdotti termiä Frederick Soddylle, joka myöhemmin löysi sen tutkiessaan lyijyn ja uraanin välisiä hajoamisketjuja.
Isotooppeja esiintyy pääasiassa silloin, kun atomissa on liikaa tai riittämätön määrä neutroneja. Protonien määrä tietyn alkuaineen kaikissa atomeissa on sama, mutta neutronien määrä voi vaihdella. Tästä johtuen alkuaineessa on useita isotooppeja, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja käyttäytyminen.
Isotoopit jaetaan merkittävästi stabiileihin ja epävakaisiin isotoopeihin. Siksi vakaat isotoopit ovat luonnollisesti niitä, jotka eivät hajoa. Toisaalta epästabiilit isotoopit ovat luonnollisesti niitä, jotka hajoavat automaattisesti ja lähettävät ionisoivaa säteilyä.
Tärkeimmät erot ionien ja isotooppien välillä
Johtopäätös
Atomit koostuvat negatiivisesti varautuneista elektroneista, jotka ympäröivät ydintä kaikessa aineessa. Protonit ja neutronit muodostavat ytimen, kun taas sähkömagneettiset voimat sitovat elektroneja yhteen. Sana ioni viittaa atomiin, joka on joko negatiivisesti tai positiivisesti varautunut, kun taas elementin isotoopit ovat sen atomien erilaisia muunnelmia. Huolimatta siitä, että ionit ja isotoopit ovat sidoksissa elementin atomeihin, ne eroavat suuresti monin tavoin.
Sana ioni viittaa atomiin, joka on joko negatiivisesti tai positiivisesti varautunut, ja sana on peräisin kreikan sanasta "iov", joka tarkoittaa "menee". Ylimääräinen tai riittämätön elektronien määrä saa ytimen lähettämään sähkövarauksen, koska atomin protonien kokonaismäärä ei ole yhtä suuri kuin sen elektronien kokonaismäärä. Niitä esiintyy yleensä luonnossa ja esiintyy kiinteässä, nestemäisessä ja kaasutilassa.
Alkuaineen isotooppi-sana viittaa atomien erilaisiin muunnelmiin, ja sana on peräisin kreikan sanoista "isos" ja "topos", jotka tarkoittavat "samassa paikassa". Protonien määrä tietyn alkuaineen kaikissa atomeissa on sama, mutta neutronien määrä voi vaihdella. Tästä johtuen alkuaineessa on useita isotooppeja, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja käyttäytyminen.
Suurin ero ionien ja isotooppien välillä on, että niillä on erilaiset luokitukset.
