Tiede jokapäiväisessä elämässämme sisältää monia näkökohtia. Kaikki, mitä näemme paljain silmin, muodostuu miljardeista atomeista ja molekyyleistä. Joskus herää kysymys, kuinka nämä atomit liittyvät toisiinsa ja muodostavat tällaisia jättiläisiä esineitä. Kemia on tieteenala, joka vastaa tähän kysymykseen meille.
Kemian kielellä prosessia, jossa atomit tulevat kosketuksiin keskenään ja muodostavat esineitä, kutsutaan kemialliseksi sidokseksi. Tämän sidoksen kaksi päätyyppiä ovat Ionic Bond ja Kovalent Bond. Vaikka nämä kaksi tarkoittavat yhdisteiden muodostumista, ne voidaan erottaa helposti.
Ionic vs kovalenttinen
Ero ionisten ja kovalenttisten välillä on, että vaikka nämä molemmat ovat kemiallisia sitoutumisprosesseja, edellinen viittaa sidokseen, jossa atomi vetää puoleensa atomeja, jotka ovat vastakkaisia sen vetovoiman kanssa. Jälkimmäinen viittaa sidokseen, jossa kaksi ei-metallia jakavat elektroninsa tasaisesti ilman, että toisen tarvitsee menettää elektronejaan.
Ionisidos viittaa kemialliseen prosessiin, jossa kaksi vastakkaisella tavalla varautunutta ionia liittyvät toisiinsa muodostaen yhdisteen. Tässä prosessissa heikkovarainen ioni liukenee vahvan varauksen omaavaan ioniin. Tämä prosessi tapahtuu enimmäkseen metallien ja ei-metallien ionien välillä, koska molemmilla on vastakkaiset varaukset.
Toisaalta kovalenttinen sidos tapahtuu epämetallien välillä tarkasti. Se ei vaadi vetovoimaa vastakkaisten ionien välillä, vaan pikemminkin sidosta tasavarattujen ionien välillä. Se ei koskaan aiheuta sidoksissa olevien elektronien häviämistä tai vahvistusta, vaan jakaa elektronit tasaisesti. Toisin kuin muut sidokset, tätä esiintyy kaikissa kolmessa aineen muodossa.
Vertailutaulukko ionisen ja kovalenttisen välillä
| Vertailuparametrit | Ioninen | Kovalenttinen |
| Merkitys | Kemiallinen sitoutumisprosessi tapahtuu ionien välillä, joilla on vastakkainen vetovaraus. | Se on kemiallinen sidosprosessi, joka tapahtuu ionien välillä, jotka ovat yhteensopivia elektronien jakamiseen. |
| Tapahtuu välillä | Metallit ja ei-metallit. | Epämetallit |
| Osavaltio | Se on olemassa vain kiinteässä asennossa. | Se on kiinteässä, kaasussa ja nesteessä, kaikissa kolmessa tilassa. |
| Sulamispiste | Tämä sidos sulaa erittäin korkeassa sulamispisteessä. | Tämä sidos sulaa suhteellisen alhaisessa sulamispisteessä. |
| Kiehumispiste | Tämä sidos sulaa erittäin korkeassa kiehumispisteessä. | Tämä sidos sulaa erittäin alhaisessa sulamispisteessä. |
| Sähkön johtaminen | Nämä sidokset voivat johtaa sähköä. | Nämä sidokset eivät voi johtaa sähköä. |
| Saatavuus | Vähemmän yleinen | Yleisempi |
| Muodostunut johtuen | Kun kaksi vastakkaisesti varautunutta ionia, jotka ovat yhteensopivia keskenään, yhdistyvät, tämä sidos syntyy. Se johtaa siihen, että toinen hävittää elektroneja ja toinen lisää elektroneja. | Tämä sidos ei perustu elektronien siirtoon, vaan pikemminkin elektronien jakamiseen. Se ei aiheuta elektronien häviämistä tai lisäystä yhdessäkään liittyvissä ioneissa. |
Mikä on Ionic?
Ionisella tarkoitetaan kahden atomin kemiallista sitoutumista tai yhdistämistä uuden yhdisteen tai esineen synnyttämiseksi. Tämä on prosessi, joka tapahtuu laajasti koko maailmassa useiden atomien ja ionien välillä.
Tässä prosessissa kaksi atomia kohtaavat yhdessä paikassa, ja vaatimus on, että näillä kahdella tulee olla erilainen ja vastakkainen sähkövaraus, jotta tämä prosessi saadaan päätökseen. Nämä atomit stabiloivat toisiaan elektronien suhteen.
Yksi atomi, jolla on positiivinen varaus, tunnetaan yleisesti metallina. Se luovuttaa osan elektroneistaan toiselle atomille, joka sisältää negatiivisen varauksen ja jota kutsutaan ei-metalliksi. Tämä prosessi stabiloi elektronien lukumäärän molemmissa atomeissa, minkä seurauksena syntyy uusi yhdiste.
Suosittu esimerkki tästä sidoksesta on ruokasuola. Se koostuu natriumista ja kloorista -
Mikä on kovalenttinen?
Kovalentti on vain toinen tärkeä kemiallinen sidosprosessi, joka tapahtuu uusien yhdisteiden ja aineiden muodostamiseksi. Se eroaa muista sidosprosesseista, koska tämän tapahtumiseksi on tärkeää, että ioneilla on samanlainen sähkövaraus.
Se ei tarvitse positiivista ja negatiivista varausta osallistuvissa atomeissa, ja siksi se liittyy vain ei-metalleihin (atomeihin, joilla on negatiivinen varaus). Se ei perustu elektronien siirtoon, eivätkä nämä elektronit liukene jakamisen jälkeen. Pikemminkin se keskittyy keskinäiseen jakamiseen.
Hyvin kuuluisa esimerkki tästä sidoksesta on kloorivety (HCl)
Tärkeimmät erot ionisen ja kovalenttisen välillä
Johtopäätös
Kemiallinen sitoutuminen on erittäin tärkeä ja tärkeä prosessi kemian tai tieteen alalla. Tämä aiheuttaa useiden yhdisteiden ja aineiden muodostumisen lopussa. Tämä prosessi koostuu monista komplikaatioista, koska elektronien ja ionien jakaminen ja siirto tapahtuu tässä prosessissa.
Ioninen ja kovalenttinen ovat tämän kattotermin, sidos, kaksi alaosaa. Nämä kaksi sidosta eroavat toisistaan ulkonäön, muodostumisen, kemiallisten ominaisuuksien ja monien muiden asioiden suhteen. Useiden objektien muodostumisen ymmärtämiseksi on tärkeää tietää näiden kahden välinen ero.
