Kaikki koostuu atomeista ja molekyyleistä, mutta kysymys on siitä, kuinka jotkut asiat ovat jäykkiä, kun taas toiset ovat pehmeitä ja muokattavia. Ne ovat sidoksia, jotka pitävät nämä molekyylit ja atomit yhdessä, ja ne ovat erilaisten rakenteiden ja joskus myös ominaisuuksien taustalla. Sidostyyppejä on, mutta yleisimmät ovat ionisidos ja kovalenttinen sidos. Nämä ovat kemiallisia sidoksia, jotka ovat vastuussa yhdisteiden tai molekyylien muodostumisesta. Yhdisteiden ymmärtämiseksi on tärkeää ymmärtää niiden sidokset.
Ioniset vs kovalenttiset sidokset
Ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä on niiden kovuudessa. Ionisidokset ovat verrattain kovia, kun taas kovalenttinen sidos ei ole kova, lukuun ottamatta muutamia, kuten timantteja. Kovalenttinen sidos ei reagoi nopeasti ja on suhteellisen alhainen reaktiivinen, kun taas ioniset yhdisteet ovat erittäin reaktiivisia. Kovalenttiset sidokset ovat liukenemattomia veteen ja polaarisiin liuoksiin vapaiden elektronien puuttumisen vuoksi, kun taas ionisissa sidoksissa on vapaita elektroneja, mikä tekee niistä erittäin liukoisia veteen ja polaarisiin liuoksiin, kovalenttinen sidos johtaa huonosti lämpöä ja sähköä samasta syystä, kun taas ioniset sidokset sidokset sulassa tilassa ovat hyviä johtimia.
Ionisidos on eräänlainen sidos, jossa atomin positiivisesti varautunut ioni sitoutuu negatiivisesti varautuneen ionin kanssa toiseen atomiin. Esimerkki tällaisesta sidoksesta on natriumkloridi. Niitä kutsutaan myös sähkövalenttisiksi sidoksiksi. Ne ovat erittäin vahvoja ja tuskin murtuvia.
Kovalenttinen sidos on saman tai erityyppisten atomien välillä; ne eivät ole vahvoja eivätkä ne voi liueta vapaiden elektronien puuttumisen vuoksi. Esimerkki yhdisteestä, jossa on kovalenttinen sidos, voi olla metaani (CH4). Kovalenttisilla sidoksilla on myös tyyppejä, jotka luokitellaan sen perusteella, että yksi, kaksi ja kolme elektroniparia on sidottu.
Ioni- ja kovalenttisten sidosten vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Ionisidos | Kovalenttisidos |
| Mukana olevat lajit | Kationien ja anionien vuorovaikutukset. | Neutraalien atomien vuorovaikutukset. |
| Vahvuus | Vahva sidos | Heikko sidos |
| Vastakkaisuus | Korkea | Matala |
| Muoto | Varma muoto | Ei varmaa muotoa |
| Sulamispiste | Korkea | Matala |
Mikä on Ionic Bond?
Se on metallin ja ei-metallin välinen sidos elektronien siirron seurauksena. Tämä tapahtuu, kun yksi positiivisesti varautunut atomin ioni sitoutuu negatiivisesti muuttuvaan atomiin. Seuraavat ovat ionisidoksia sisältävien yhdisteiden ominaisuudet:
Mikä on kovalenttinen sidos?
Tämä on sidos, kun samantyyppinen tai erilainen atomi jakaa atomin. Seuraavat ovat kovalenttisen sidoksen ominaisuuksia:
Kovalenttisia sidoksia on tyyppejä:
Tärkeimmät erot ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä
Johtopäätös
Nyt sinun on täytynyt ymmärtää sidokset ja niiden ominaisuudet. Kaikista mainituista eroistaan huolimatta ne ovat monella tapaa samanlaisia, kuten molemmat ovat erittäin vahvoja, ne ovat ensisijaisia sidoksia, jotka ovat vastuussa monimutkaisten rakenteiden yhdisteiden muodostumisesta, ne muodostavat myös hienovaraisia yhdisteitä, sidosten reaktio on erittäin eksoterminen, syntyvässä yhdisteessä on neutraali varaus, molemmat ovat myös erittäin muokattavia jne. se on ensimmäinen asia, jota jokainen kemia tutkii yksityiskohtaisesti, koska se on asioiden perustietoa.
Niitä lukuun ottamatta on olemassa myös toinen sidos, jota kutsutaan metallisidokseksi. Tämä sidos syntyy sähköstaattisten voimien vaikutuksesta.
Viitteet
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01846a007
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0009261495011857
- https://eric.ed.gov/?id=EJ1201190
