Etuliite hypo tarkoittaa "riittämätöntä". Liuoksen pitoisuudet hypotonisessa liuoksessa ovat pienempiä kuin soluissa. Hyper tarkoittaa "liian paljon". Hypertoninen liuos sisältää enemmän liuenneita aineita kuin solut ja sen ulkopuolella on suurempi paine kuin sisällä. Ja sanasta iso se tarkoittaa, että isotonisten seosten tulee säilyttää säännöllinen muotonsa, kun ne altistetaan liuoksille.
Hypertoninen vs hypotoninen vs isotoninen
Ero hypertonisen, hypotonisen ja isotonisen välillä on, että ero hypertonisen, hypotonisen ja isotonisen liuoksen välillä pyörii pääasiassa pitoisuuden ympärillä. Hypotoninen liuos on vähemmän kyllästynyt kuin solujen, hypertoninen liuos on väkevämpi kuin solujen kanssa, ja sitten isotoninen liuos on yhtä suuri solujen kuin ulkoisten liuosten välillä.
Kun ulkoinen liuos sisältää suuremman pitoisuuden hiukkasia ja solujen sisäiset liuokset sisältävät pienemmän tiheyden, järjestelmä on hypertoninen. Koska se pyrkii laimentamaan ulompaa liuosta, neste pakotetaan poistumaan kennosta ja pääsemään sen ulkopuolelle. Tämä laimennus johtaa pienempään määrään ulkopuolelta, joka on lähempänä sisätasoa.
Hypotoninen mekanismi toisin kuin hypertoninen järjestelmä. Hypotonisessa järjestelmässä näyttää olevan liuenneiden aineiden pitoisuus solun sisältä kuin ulkopuolelta, jonka tiheys on pienempi. Tämä ohjaa vettä soluun laimentaen sisäpuolta. Tavoitteena on jälleen saavuttaa tasapaino saattamalla pitoisuustasot jollekin vertailukelpoiselle tasolle.
Osmoosi, samoin kuin toonisuus, pyrkivät saavuttamaan pitoisuuksien tasapainon tällaisten kalvojen sisä- ja ulkopinnan välillä. Kun tämä tasapaino saavutetaan, järjestelmä ei todellakaan ole isotoninen.
Hypertonisen, hypotonisen ja isotonisen vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Hypertoninen | Hypotoninen | Isotoninen |
| Merkitys | Hypertonisessa konfiguraatiossa solun ulkopuolella olevilla nesteillä on korkeampi liuenneiden aineiden pitoisuus kuin solun sisällä olevilla nesteillä. | Solun ulkopuolella olevilla nesteillä on alhaisempi liuenneiden aineiden pitoisuus kuin solun sisällä olevilla nesteillä koko hypotonisessa konfiguraatiossa. | Isotoniset liuokset sisältävät yhtä suuret määrät liuenneita aineita. |
| Rooli säilöntäaineena | Hypertoniset ratkaisut ovat varsin tehokkaita elintarvikkeiden säilönnässä. | Hypotoniset liuokset ovat edelleen tehottomia säilönnässä. | Isotoniset liuokset ovat yleensä tehottomia elintarvikkeiden säilönnässä. |
| Osmoottinen paine | Hypertonisilla nesteillä on suurempi osmoottinen paine kuin muilla nesteillä. | Hypotoniset ratkaisut ovat sellaisia, joiden paineet ovat alhaisemmat. | Isotonisilla liuoksilla on sama osmoottinen paine. |
| Vaikutus soluihin | Solut kutistuvat joutuessaan alttiiksi hypertonisille liuoksille. | Solut täyttyvät hypotonisissa olosuhteissa. | Isotoniset liuokset eivät vaikuta soluihin. |
| Liukenemiskyky | Hypertonisilla liuoksilla on kiinnitys pienemmällä liukenemiskapasiteetilla. | Hypotonisten ratkaisujen tilanteessa on myös korkealiukoinen kiinnitys. | Isotonisissa liuoksissa liukeneva kiinnitys on riittävän tasainen ja kunnollinen. |
Mikä on hypertoninen?
Kun ulkoinen liuos sisältää suuremman pitoisuuden hiukkasia ja solujen sisäiset liuokset sisältävät pienemmän tiheyden, järjestelmä on hypertoninen. Koska se pyrkii laimentamaan ulompaa liuosta, neste pakotetaan poistumaan kennosta ja pääsemään sen ulkopuolelle. Tämä laimennus johtaa pienempään määrään ulkopuolelta, joka on lähempänä sisätasoa.
Nesteen virtaus soluista ulos saa solun kutistumaan. Kun punasoluista otetaan niin paljon vettä, ne supistuvat ja muuttuvat sitten epämuodostuneiksi. Tämä rakenteellinen hajoaminen heikentää punasolujen toimintakykyä.
Kasvit kuihtuvat ja kiertyvät, jos niitä ei kastella, koska vesi kulkeutuu ulos soluista, mikä aiheuttaa turgoripaineen laskua, mikä näyttää olevan lisäpaine, jota kasvit käyttävät työntäessään solukalvoa vasten ja säilyttäen sen muotonsa.
Mikä on Hypotonic?
Hypotoninen mekanismi toisin kuin hypertoninen järjestelmä. Hypotonisessa järjestelmässä näyttää olevan liuenneiden aineiden pitoisuus solun sisältä kuin ulkopuolelta, jonka tiheys on pienempi. Tämä ohjaa vettä soluun laimentaen sisäpuolta. Tavoitteena on jälleen saavuttaa tasapaino saattamalla pitoisuustasot jollekin vertailukelpoiselle tasolle.
Kun vesi pääsee soluihin, se nostaa sisäisiä jännitteitä ja saa solut turpoamaan. Nämä solut voivat räjähtää, jos ne kasvavat liian suuriksi. Tästä voi olla hyötyä myös joillekin mikrobeille. Hypertonisuus on negatiivinen ajatus, koska se vähentää kasvien turvotusta. Hypotonisuus aiheuttaa kuitenkin suurempaa turgoripainetta, mikä on hyödyllistä epäkypsille kasveille.
Kasvit stimuloivat mekanismeja, jotka nostavat turgoripainetta, koska se painaa soluseiniä ja sallii kasvisolujen laajentua, jotta ne voisivat jatkaa kasvuaan.
Mikä on isotoninen?
Osmoosi, samoin kuin toonisuus, pyrkivät saavuttamaan pitoisuuksien tasapainon tällaisten kalvojen sisä- ja ulkopinnan välillä. Kun tämä tasapaino saavutetaan, järjestelmä ei todellakaan ole isotoninen.
Vesi tulee soluun samaan tahtiin kuin se poistuu, mikä johtaa lähes nollaan vesivirtaukseen. Tämä tasapaino luo vakaan muodon solulle ja on suurin prioriteetti suurimmalle osalle biologisista soluista. Toiminnan menettämisen välttämiseksi punasolumme suosivat tätä tilaa kahden muun sijaan.
Koska nämä asiat tapahtuvat elävissä organismeissa, ne ovat vertailevia sanoja, jotka liikkuvat jatkuvasti ja muuttuvat, kun ihmiset syövät tai eivät niele nesteitä, läpäisevyyttä liuenneet aineet (kuten suolat) virtaavat soluihin ja soluista, ja mikä tahansa muu tekijä muuttaa näitä tasoja. Kasvisolut, toisin kuin ihmissolut, haluavat olla hypotonisia isotonisten sijasta, koska se lisää turvotusta ja säilyttää solut paljon jäykemmässä ja vahvemmassa rakenteessa.
Tärkeimmät erot hypertonisen, hypotonisen ja isotonisen välillä
Johtopäätös
Osmoosi on veden diffuusiota läpi ihmissolujen puoliläpäisevän kalvon elävien organismien kautta. Nämä prosessit tapahtuvat, koska liuenneen aineen määrä kalvoissa pyrkii olemaan paljon samanlainen kuin liuenneiden liuenneiden aineiden pitoisuus hyvin solun ulkopuolella. Koska useimmat näistä liuenneista aineista eivät ole huokoisia solukalvoille, vain pienet molekyylit, kuten vesi, voivat virrata läpi.
Tämä tarkoittaa, että sen sijaan, että liuenneet aineet tekisivät juuri niin, vesi kulkee kalvojen ulkopuolella ja sisäpuolella tasaamaan liuenneen aineen määrän. Ulkoisen liuoksen kyky ajaa vettä soluun ja sieltä ulos tasapainoisen tasapainon saavuttamiseksi liittyy sitten osmoosiin.
