Tasainen nesteyhdistelmä vähintään kahdesta kiinnityksestä on vastaus-yksi -järjestely. Liuotamalla vastaus liukenevaan, syntyy vastaus. Niiden kiinnitykset ovat kolmenlaisia järjestelyjä. Järjestelyn painopiste on järjestelyn määrä yhdessä tilavuusyksikössä. Liukenevan aineen kiinnitys päättää osmoottisen puristustekijän; perusjännitys estääkseen, että se virtaa puoliläpäisevän kalvon läpi.
Hypertoninen vs hypotoninen
Ero hypotonisten ja hypertonisten järjestelyjen välillä on se, että hypotoniset järjestelyt ovat alhaisen osmoottisen puristustekijän järjestelyjä, kun taas hypertoniset järjestelyt ovat korkean osmoottisen puristustekijän järjestelyjä. Keskeinen pätevyys hypotonisten ja hypertonisten järjestelyjen välillä on, että isotonisilla järjestelyillä on vastaavat osmoottiset puristustekijät ja hypotonisilla järjestelyillä on alhaisemmat osmoottiset puristustekijät ja hypertonisilla järjestelyillä on järjestelyt, joilla on korkea osmoottinen puristustekijä.
Hypertonic on korkeampi osmoottinen puristustekijä toimintatapa kuin useimmat suunnitelmat. Koska hypertonisten nesteiden keskittyminen on näkyvämpää, tulisi käyttää voimakkaasti puristavaa komponenttia, joka estää tämän toimintatavan löytämästä puoliläpäisevää kerrosta. Osmoottinen puristustekijä on pakottava tekijä, jonka odotetaan estävän tämä kehitys järjestelyn puoliläpäisevän kalvon avulla.
Hypotoniset toimintatavat kasvisoluissa voivat aiheuttaa pullistumia. Solu laajenee, kun vettä tulee kasvin soluun. Solujen kerros suunnitellaan siten kasvin solumassan mukaan. Solun massa estää solun räjähdyksen. Tämä on turvotusta tai tämä hellenisoitunut solu tunnetaan nimellä "turvonnut" solu. Siinä vaiheessa, kun solu asetetaan hypotoniseen ilmastoon, solussa on vähemmän vettä kuin hypotonisessa liuoksessa. Tämä johtuu siitä, että vähemmän liuenneita aineita hajoaa suureksi vesimääräksi hypotonisissa järjestelyissä.
Vertailutaulukko Hypertonisen ja Hypotonisen välillä
| Vertailuparametrit | Hypertoninen | Hypotoninen |
| Merkitys | Tässä järjestelyssä solun ulkopuolella on korkeampi liuenneen aineen fokus kuin solun sisällä olevilla nesteillä. | Tässä järjestelyssä solun ulkopuolella on alhainen liuenneen aineen fokus kuin solun sisällä olevilla nesteillä. |
| Osmoottinen puristustekijä | Korkea osmoottinen puristus | Matala osmoottinen puristus |
| Liuos kiinnitys | High Solute -kiinnitys | Matala Solute-kiinnitys |
| Liukeneva kiinnitys | Matala liukeneva kiinnitys | Korkea Liukeneva kiinnitys |
| Vaikutus soluun | Se aiheuttaa solujen kutistumista. | Se aiheuttaa solujen kasvua. |
Mikä on hypertoninen?
Hypertoninen järjestely on korkeampi osmoottinen puristustekijä järjestely kuin useimmat järjestelyt. Koska hypertonisten nesteiden keskittäminen on näkyvämpää, tulee käyttää korkeaa puristustekijää, jotta tämä järjestely ei kompastuisi puoliläpäiseväksi kerrokseksi.
Kun hypertoninen järjestely irrotetaan puoliläpäisevästä kalvosta (ei hypertoninen), hypertonisessa järjestelyssä olevat liuenneet aineet kulkevat puoliläpäisevän kerroksen läpi. Hypertonisella järjestelyllä on korkeampi liukeneva fokus, ja liuenneet aineet jättävät huomioimatta kiinnittymiskaltevuuden (korkeasta kiinnittymisestä alhaiseen pitoisuuteen). Orgaaninen tai valmistettu kerros on puoliläpäisevä ja vaatii muutaman atomin ja hiukkasen kulkeakseen sen läpi.
Osmoottinen puristustekijä on pakottava tekijä, jonka odotetaan estävän tämä kehitys järjestelyn puoliläpäisevän kalvon avulla. Koska hypertonista järjestelyä pidetään erittäin korkeana, on usein suuri rasitus estääkseen liukenevan aineen liikkumisen. Tällä tavalla on olemassa kiinteä osmoottinen puristustekijä.
Luonnontuotteen suojaamiseksi käytetään hypertonisia järjestelyjä. Esimerkiksi jos jokin luonnontuote tai kala kastellaan hypertonisella suolalla tai kuormitetaan hypertonisella järjestelyllä, mikro-organismit saattavat hävitä nippualueelta.
Tämä johtuu siitä, että mikrobisolut sisältävät poikkeuksellisen enemmän vettä kuin liuenneita aineita, ja hypertonisessa järjestelyssä vettä ei juurikaan pääse käsiksi, kuten kiinnitysnopeudella vesi virtaa ulos soluista. Veden puute mahdollistaa solun perääntymisen ja tuhoaa lopulta mikroskooppiset organismit.
Mikä on Hypotonic?
Vastaus pienemmällä osmoottisella puristuskertoimella on hypotoninen järjestely. Alhainen osmoottinen puristustekijä johtuu liukenevan aineen alhaisesta tasosta. Osmoottinen puristustekijä on pakottava tekijä, jonka odotetaan estävän tämä kehitys järjestelyn puoliläpäisevän kalvon avulla. Kerroksen liukeneva kehitys on pienempi, kun hypotoninen järjestely irrotetaan toisesta järjestelystä puoliläpäisevällä kalvolla. Rajoitus, jonka odotetaan pysyvän poissa tästä mallista, on myös vastaavasti pienempi.
Siinä vaiheessa, kun solu asetetaan hypotoniseen ilmastoon, solussa on vähemmän vettä kuin hypotonisessa liuoksessa. Tämä johtuu siitä, että vähemmän liuenneita aineita hajoaa suureksi vesimääräksi hypotonisissa järjestelyissä. Solu kasvaa ensin. Siinä vaiheessa turpoaa. Solun sisäinen puristustekijä nousee, ja solut voivat myös räjähtää.
Hypotoniset järjestelyt kasvisoluissa voivat aiheuttaa turvotusta. Solu turpoaa, kun vettä tulee kasvin soluun. Solujen kerros on siten koordinoitu kasvin solumassaan. Solun massa estää solun räjähdyksen. Tämä on paisunut solu tai tämä hellenisoitunut solu tunnetaan "paisuneena" soluna.
Tärkeimmät erot hypertonisen ja hypotonisen välillä
Johtopäätös
Konstituutio on suhteellinen hajotettu ratkaisukiinnitys vastauksessa, joka päättää atomin uudelleensijoittumisen tavan ja tason puoliläpäisevän kerroksen läpi. On olemassa kolmenlaisia tonsilliittiin perustuvia järjestelyjä isotonisia, hypertonisia ja hypotonisia järjestelyjä. Keskeinen pätevyys hypotonisten ja hypertonisten järjestelyjen välillä on, että isotonisilla järjestelyillä on vastaavat osmoottiset puristustekijät ja hypotonisilla järjestelyillä on alhaisemmat osmoottiset puristustekijät ja hypertonisilla järjestelyillä on järjestelyt, joilla on korkea osmoottinen puristustekijä.
