Elimistössä tapahtuu jatkuvasti erottuvia kemiallisia reaktioita, ja ne voidaan kerätä niiden ominaisuuksien perusteella. Tietyissä reaktioissa asioita tehdään, ja niitä kutsutaan anabolisiksi vasteiksi tai reaktioksi, kun taas kataboliset vasteet tai reaktiot viittaavat niihin reaktioihin, joissa atomit on erotettu toisistaan.
Kemialliset vasteet voidaan järjestää eri ryhmiin näiden vasteiden ominaisuuksien osoittamana. Dehydraatiosynteesi ja hydrolyysi ovat sellaisia yhdistevasteita, jotka lajitellaan niiden komponenttien mukaan. Molemmat näistä reaktioista sisältävät joko vesiatomien yhdistämisen tai käytön.
Hydrolyysi vs dehydraatiosynteesi
Ero hydrolyysin ja dehydraatiosynteesin välillä on se, että dehydraatiosynteesi on suuremman atomin järjestäminen vesihiukkasten saapuessa, kun taas hydrolyysi on yhdistesidoksen katkeaminen veden näköetäisyydellä.
Hydrolyysi on vaste, jossa ainesidos erotetaan ja vettä on saatavilla. Tässä syklissä vesi toimii noin lähtöaineena, ja lopullinen tulos on kahden aminohapon tai hiilihydraatin välisen yhteyden katkeaminen. Reagenssit ovat monimutkaisia hiukkasia, jotka erottuvat muodostaen vaatimattomampia ja vähemmän arvaamattomia atomeja.
Dehydraatiosynteesi on sykli, jossa pienemmillä hiukkasilla tuotetaan suurempia hiukkasia ja jaetaan vettä. Kaksi vaatimattomampaa atomia yhdistyy kovalenttiseen sidoskehitykseen, ja jokaisella sidosjärjestelyllä toimitetaan vesihiukkanen. Siten viimeinen yhdiste, joka on muotoiltu tämän vuorovaikutuksen jälkeen, on hiukkanen, joka on arvaamattomampi kuin reagoiva atomi.
Hydrolyysin ja dehydraatiosynteesin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Hydrolyysi | Dehydraatiosynteesi |
| Määritelmä | Hydrolyysi on yhdistesidoksen katkeaminen veden näköetäisyydellä. | Dehydraatiosynteesi on suuremman atomin järjestely vesihiukkasten saapuessa. |
| Reaktio | Se on hajoamisreaktio. | Se on yhdistelmäreaktio. |
| Vesimolekyylit | Se johtaa vesimolekyylien yhdistelmään. | Se johtaa vesimolekyylien muodostumiseen. |
| Tuotteet | Niiden tuotteet ovat vähemmän monimutkaisia molekyylejä kuin niiden reagoivat aineet. | Niiden tuotteet ovat suurempia molekyylejä kuin niiden reagoivat aineet. |
| Sivutuotteet | Se ei anna sivutuotteita. | Vesimolekyylit annetaan sivutuotteina. |
Mikä on hydrolyysi?
Hydrolyysi on vaste, jossa synteettinen sidos katkeaa ja vettä on saatavilla. Tässä vuorovaikutuksessa vesi toimii noin lähtöaineena, ja lopputuote on kahden aminohapon tai sokerin välisen yhteyden katkeaminen. Reagenssit ovat monimutkaisia hiukkasia, jotka erottuvat muodostaakseen vaatimattomampia ja vähemmän monimutkaisempia atomeja.
Esterin hydrolyysiä voidaan käyttää toimimaan esimerkkinä hydrolyysivasteesta. Tässä vasteessa lipeä ja karboksyylihappo syövyttävät molemmat saavat H:ta ja OH:ta vesiatomista ja muodostavat yksittäiset emäksensä.
Näitä linjoja pitkin isompi atomi on osa vaatimattomampia hiukkasia. Vesi omaksuu reagoivan aineen osan, ja tämä vaste on jotain ristiriidassa kertymisvasteen kanssa. Hydrolyysi on merkittävä reaktio, joka tapahtuu kehossa prosessoitaessa suurempia makromolekyylejä vaatimattomammiksi monomeereiksi. Ruokahiukkaset erotetaan vaatimattomammiksi atomeiksi, jotka sitten hyödynnetään energiana.
Se on yhdisteen sidoksen katkeaminen veden näköetäisyydellä. Tässä vesi toimii noin reagoivana aineena, joka on sitoutunut vastevuorovaikutukseen. Hydrolyysivasteissa valtava hiukkanen erottuu jatkuvasti vaatimattomammiksi atomeiksi. Tästä syystä reagoivat aineet sisältävät johdonmukaisesti monimutkaisen hiukkasen toisin kuin kohteet. Näissä vasteissa reagoivaan hiukkaseen lisätään vesiatomi, joka aiheuttaa sen ympärillä olevan ainesidoksen katkeamisen.
Mikä on dehydraatiosynteesi?
Dehydraatiosynteesi on vuorovaikutusta, jossa pienemmillä hiukkasilla tuotetaan suurempia hiukkasia ja toimitetaan vettä. Kaksi vaatimattomampaa hiukkasta konsolidoituu kovalenttiseen sidosjärjestelyyn, ja jokaisen sidoksen kehittyessä toimitetaan vesiatomi. Näillä linjoilla viimeinen yhdiste, joka on muotoiltu tämän vuorovaikutuksen jälkeen, on atomi, joka on monimutkaisempi kuin reagoiva hiukkanen.
Tämä vaste tapahtuu niiden atomien välillä, joissa on protoni saatavilla ja joissa on lisäksi hydroksyylipartikkeli. Sitä voidaan myös kutsua kerääntymisvasteena, kun vettä muotoillaan. Kehossa näitä vasteita käytetään monimutkaisten makromolekyylien muodostamiseen.
Esimerkki dehydraatiosynteesiseoksesta on esterin kehittäminen pitämällä nestettä ja karboksyylihappoa syövyttävää. Tässä vasteessa toimitetaan vesihiukkanen, joka saa H:nsa lipeästä ja OH:n karboksyylisyövyttävistä aineista.
Dehydraatiosynteesin perusesimerkkejä ovat glykosidisen turvallisuuden kehittäminen, joka on kehystetty kahden tärkkelyksen väliin, ja peptidisidoksen järjestäminen, joka on muotoiltu kahden aminohapon väliin.
Tärkeimmät erot hydrolyysin ja dehydraatiosynteesin välillä
Johtopäätös
Dehydraatiosynteesin ja hydrolyysin välinen kontrasti on se, että yhdessä sidokset kehystetään, kun taas eri sidokset häviävät. Kuivausyhdistelmä sitoo hiukkaset yhteen poistamalla vettä. Hydrolyysissä atomeihin lisätään vettä näiden arvopapereiden hajottamiseksi. Kuivausliitos ja hydrolyysi suorittavat kaksi erillistä asemaa makromolekyylien tai polymeerien suhteen. Polymeerit ovat atomeja, jotka liittyvät kovalenttisesti toisiinsa siinä kohdassa, kun vesi vähennetään synteettisestä olosuhteesta. Pienet hiukkaset tai monomeerit sitoutuvat toisiinsa muodostaen polymeerejä.
Elimistössä tapahtuu jatkuvasti erottuvia kemiallisia reaktioita, ja ne voidaan kerätä niiden ominaisuuksien perusteella. Tietyissä reaktioissa asioita tehdään, ja niitä kutsutaan anabolisiksi vasteiksi tai reaktioksi, kun taas kataboliset vasteet tai reaktiot viittaavat niihin reaktioihin, joissa atomit on erotettu toisistaan. Kemialliset vasteet voidaan järjestää eri ryhmiin näiden vasteiden ominaisuuksien osoittamana. Dehydraatiosynteesi ja hydrolyysi ovat sellaisia yhdistevasteita. Nämä vastaukset on lajiteltu niiden komponenttien mukaan. Molemmat näistä reaktioista sisältävät joko vesiatomien yhdistämisen tai käytön.
