Olet varmasti kuullut kemiassa sanan "yhdisteet". Mutta oletko todella miettinyt, mitä se on? Kun kaksi tai useampi elementti yhdistyy ja yhdistetään, yhdiste muodostuu.
Yhdisteitä on kahdenlaisia: ionisia ja molekyylisiä.
Ioniset yhdisteet vs molekyyliyhdisteet
Ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on se, että ionisten yhdisteiden atomien elektronit siirtyvät alkuaineiden välillä elektronegatiivisuuden eron vuoksi. Molekyyliyhdisteiden tapauksessa elektronit kuitenkin vain jaetaan, mutta niitä ei siirretä.
Ymmärtääksesi eron paremmin, sinun on ymmärrettävä hyvin perusterminologia. Kaksi tai useampi kuin kaksi eri alkuaineiden atomia yhdistyvät muodostaen molekyylin, joka on yhdisteen perusyksikkö.
Jokainen yhdiste on erilainen ominaisuuksiltaan. Tämä johtuu siitä, että jokaisella elementillä, josta yhdiste koostuu, on erilaisia ominaisuuksia. Elektronegatiivisuus on myös yksi tärkeimmistä tiedoista.
Elektronegatiivisuus on alkuaineen atomin taipumus vetää puoleensa muiden elementtien elektroneja kohti ydintään. Yhdiste voi olla polaarinen tai ei-polaarinen, ja tämä riippuu täysin alkuaineiden elektronegatiivisuudesta.
Ioniyhdisteiden ja molekyyliyhdisteiden vertailutaulukko (taulukkomuodossa)
| Vertailuparametri | Ioninen yhdiste | Molekyyliyhdiste |
|---|---|---|
| Määritelmä | Ioniyhdisteissä atomien elektronit siirtyvät elektronegatiivisuuden eron vuoksi. | Täällä atomien elektronit jaetaan vain alkuaineiden välillä sen sijaan, että ne siirrettäisiin. |
| Elementtien tyyppi | Tämä muodostuu yhden metallin ja ei-metallisen elementin väliin. | Tämä muodostuu pääasiassa kahden ei-metallin välille. |
| Luonto | Ne ovat luonteeltaan kiinteitä. | Ne esiintyvät yleensä kaasujen tai nesteiden muodossa. |
| Sulamispisteet | Ioniyhdisteillä on korkea sulamispiste, eli yli 300°C. | Molekyyliyhdisteillä on alhainen sulamispiste. Atomien välinen sidos katkeaa kuumentuessaan. |
| Liukoisuus | Ne hajoavat ioneiksi, kun ne liukenevat veteen. | Vain yhdisteet, joissa on O-, N- ja F-atomeja, liukenevat veteen. |
Mitä ioniyhdisteet ovat?
Jokainen atomi koostuu useista protoneista, neutroneista ja elektroneista. Yleisesti nähdään, että atomin sisällä olevien protonien ja elektronien lukumäärä on sama. Joskus elektronien lukumäärä kuitenkin poikkeaa protonien määrästä.
Tämä on silloin, kun saamme ionin. Ioni muodostuu, kun atomi saa tai löysää elektroneja. Tämä luo varauksen atomiin. Tämä varaus voi olla joko negatiivinen tai positiivinen.
Näiden kahden vastakkaisen varauksen välinen vetovoima tunnetaan ionisidoksena, joka tuloksena muodostaa ionisen yhdisteen.
Atomit, joilla on negatiivinen varaus elektronien vahvistumisen vuoksi, tunnetaan anioneina, kun taas atomeja, joilla on positiivinen varaus elektronien menettämisen vuoksi, kutsutaan kationeiksi.
Kovalenttisen sidoksen tapauksessa tapahtuu kuitenkin vain elektronin jakaminen elektronien siirtämisen sijaan.
