Kaikki ympäristössämme olevat aineet koostuvat pienistä atomeista tai kemiallisista alkuaineista. Näillä atomeilla on erilaiset kemialliset ominaisuudet. Kun atomi tai molekyyli hankkii elektronin ulkopuolelta. Siitä tulee negatiivinen varaus elektronin negatiivisen ominaisuuden vuoksi. Siitä puuttuu myös positiivisia varausioneja, jotka voivat neutraloida sen. Sitten nämä atomit muunnetaan anioneiksi. Esimerkkejä tällaisista anioneista voivat olla bromidi (Br-), kloridi (Cl-), fluoridi (F-), jodidi (I-), nitridi (N3-), oksidi (O2-) ja sulfiitti (S2-), sulfaatti (SO 2-4) jne.
Muutamilla elementeillä on paljon yhtäläisyyksiä, kuten sulfiitti ja sulfaatti; molemmat elementit ovat samanlaisia useammalla kuin yhdellä tavalla. Seuraavassa artikkelissa on kaikki tiedot näistä elementeistä.
Sulfaatti vs sulfiitti
Ero sulfaatin ja sulfiitin välillä on niiden happiatomien koostumuksessa. Vaikka molemmissa lajeissa on happiatomeja, niillä on eri määrä happiatomeja. Sulfaatissa on enemmän happea verrattuna sulfiittiin; siinä on 4 happiatomia yhdessä rikin kanssa, kun taas sulfiitissa on vain 3 happiatomia. Tästä johtuen ne eroavat myös moolimassan suhteen. Odota näitä eroja. Ne eroavat toisistaan vesiliukoisuuden, geometrian koostumuksen, rikin hapetusasteen ja hapetusreaktioiden suhteen.
Sulfaatti on rikin ja hapen laji, jossa on enemmän happiatomeja verrattuna muihin lajeihin. Tämä lajike liukenee veteen. Sitä esiintyy useammin ja se on luonnossa esiintyvä kemiallinen yhdiste. Se ei voi käydä läpi hapetusreaktioita, ja se on myös geometrialtaan tetraedrinen. Esimerkkejä sulfaateista voivat olla magnesiumsulfaatti, kuparisulfaatti, vetysulfaatti, lyijysulfaatti jne.
Sulfiitti on luonnossa esiintyvä kemiallinen yhdiste, joka löytyy helposti. Se on rikin ja hapen anioni, jossa on kolme happiatomia. Nämä kemialliset yhdisteet eivät liukene veteen, mutta voivat ehdottomasti hapettua. Sitä käytetään enimmäkseen teollisuudessa elintarvike- ja pakkaustarkoituksiin sen kaikkien etujen vuoksi. Siinä on trigonaalinen pyramidigeometria.
Sulfaatin ja sulfiitin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Sulfaatti | Sulfiitti |
| Moolimassa | Korkea moolimassa | Pieni moolimassa |
| Liukoisuus | Liukeneva | Liukenematon |
| Geometria | Tetrahedraalinen | Trigonaalinen pyramidi |
| Rikin hapetustila | +6 | +4 |
| Hapetusreaktio | Ei voi käydä läpi sitä | Voi käydä läpi. |
Mikä on sulfaatti?
Sulfaatti on kemiallinen yhdiste, jolla on kaikki seuraavat ominaisuudet:
Fyysiset ominaisuudet:
Kemiallisia ominaisuuksia:
Seuraavassa on joitain sulfaatin käyttötapoja:
Sulfaatti voi olla haitallista tietyille tekijöille, kuten luonnollinen sulfaatti voi olla haitallista, koska ne johtavat happosateisiin lisäämällä ilmakehän happamuutta. Ja se voi aiheuttaa iho- ja hiusongelmia myös ihmisillä.
Seuraavassa on joitain sulfaattiin liittyviä tietoja:
Mikä on sulfiitti?
Sulfiitti on kemikaali, joka löytyy helposti ja jolla on useita nimiä. Sitä löytyy useimmiten syötävistä aineista, jotka ovat täysin turvallisia.
Seuraavassa on yksityiskohta sulfiitista:
Sulfiitteja löytyy helposti ruoasta ja juomasta:
Sitä löytyy enimmäkseen elintarvikkeista, koska sillä on elintarvikkeiden säilöntäominaisuuksia, jotka ovat hyödyllisiä elintarvikkeiden säilyttämisessä pitkään. Joskus sulfiitti voi aiheuttaa ongelmia nauttimisen jälkeen, kuten ihmiset voivat tuntea astmaattisia ongelmia reaktioiden aikana sulfiittia kuluttaessa. Hänen voi olla vaikea hengittää, joten tämän allergian välttämiseksi tulee välttää ruokaa, jossa voi olla sulfiittia, mikä voidaan tehdä helposti tarkistamalla tuotteen pakkaus. Ja äärimmäisen allergian tapauksessa on otettava välitöntä apua lääkäriltä.
Tärkeimmät erot sulfaatin ja sulfiitin välillä
Johtopäätös
Siksi kaikkien erojen tulee olla selviä. Molempia näitä lajeja käytetään usein laboratorioissa ja teollisuudessa useisiin tarkoituksiin, kuten ruoan ja juomien suojelemiseen bakteeri-infektiolta. Kaikkien yllä olevien erojen lisäksi sillä on myös useita yhtäläisyyksiä, jotka sisältävät, molemmat ovat negatiivisesti varautuneita, molemmissa on noin -2 anionia, molemmat ovat happiatomin ja rikkiatomin koostumusta, molemmat osoittavat resonanssia, molempia voidaan vähentää jne.
Nämä ovat lajeja, joita on tutkittava huolellisesti, koska niillä on kaikki edellä mainitut yhtäläisyydet, ja kemian opiskelijalle se on perusaihe, joka on ymmärrettävä.
Viitteet
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
- https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
- https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105
