Kaikki tässä maailmassa liittyy jotenkin tieteeseen tai sisältää tiedettä, se voi olla mitä tahansa, missä tahansa muodossa tai tilassa, kuten kiinteä, nestemäinen tai kaasu. On olemassa kemiallisia reaktioita, joita ei voi nähdä paljaalla silmällä.
On olemassa erilaisia kemiallisia aineita, joilla on omat ominaisuutensa. Joskus kaksi kemikaalia sekoitetaan kolmannen tuotteen saamiseksi, mutta reaktiot tekevät vain ammattilaiset, koska ne voivat johtaa myös vakaviin tuloksiin.
On olemassa useita asioita, jotka pidetään mielessä ennen minkään kemiallisen reaktion tekemistä, atomeja ja molekyylejä on kaikessa maan päällä. Ja näin ollen se on molekyyli, joka on tärkein reaktioissa.
Esimerkiksi vedessä on kaksi vetymolekyyliä ja yksi happimolekyyli, mikä tekee siitä H2O:ta. Tämä on perustavanlaatuista, eikä sitä voida muuttaa, tätä kaavaa ei voida muuttaa kuten kahta happimolekyyliä ja yhtä vetymolekyyliä.
Samoin on olemassa erilaisia vesiliuoksia, jotka tarvitsevat tietoa ennen käyttöä. Esimerkiksi hapot, emäkset, neutraalit jne. Ennen liuoksen sekoittamista sen pH-arvo on tarkistettava. Esimerkiksi hapot voivat vahingoittaa vakavasti, emäksillä on alhainen pH, kun taas neutraaleilla on normaali PH-taso.
Vahva happo vs heikko happo
Ero vahvan hapon ja heikon hapon välillä on niiden PH-taso ja ionisointikyky. Vahva ja heikko happo ovat molemmat happoja, mutta niiden pH-arvot ja muut ominaisuudet ovat myös erilaiset.
Vertailutaulukko vahvan hapon ja heikon hapon välillä
| Vertailuparametrit | Vahva happo | Heikko happo |
|---|---|---|
| johtavuus | Hyvät johtimet | Huonot johtimet |
| Reaktiivinen | Erittäin reaktiivinen | Vähemmän reaktiivinen |
| PH arvo | 0-3 | 5 - alle 7 |
| Syötävä | Ei syötävää | syötävä (enimmäkseen) |
| Reaktionopeus | Korkea | Matala |
Mikä on vahva happo?
Vahvat hapot ovat happoja, jotka menettävät protoninsa helposti. Ne ionisoituvat vesiliuoksessa menettämällä yhden protonin. Hapon vahvuuden määrää ensimmäinen protoni, jonka se ionisoi.
Hapon vahvuuden vertailua varten niiden taipumus luovuttaa protoneja tarkistetaan millä tahansa emäksellä, johon se on sekoitettu. Tämä vahvuus määritetään numerolla pKA. Vahvat hapot hajoavat täysin vedessä.
H+-protoni on varautunut ioni, jonka happo vapauttaa ja jos H+:n lukumäärä on suurempi, niin hapon sanotaan olevan vahva. Koska vapautuu kolme vahvan hapon varattua hiukkasta, niistä tulee myös hyviä sähkönjohtimia.
Harvoja vahvoja happoja ovat rikkihappo, kloorivetyhappo (HCl), bromivetyhappo (HBr), jodihappo (HI), perkloorihappo (HCLO4) typpihappo (HNO3) jne. Nämä hapot vapauttavat protonejaan enemmän ja hajoavat emäksiksi (enimmäkseen vettä).
Reaktionopeus vahvassa hapossa on nopeampi. Ne vapauttavat ioneja nopeammin ja tekevät liuoksesta happaman. Vahvojen happojen pH-arvo on alhainen, ehkä noin 0 tai 1. Vahvoja happoja ei suositella käytettäväksi kotitalouksissa ja ne tulee säilyttää lasten ulottumattomissa.
Vahvat hapot voivat syövyttää metalleja helposti. Joitakin vahvoja happoja käytetään myös arkielämän asioissa, esimerkiksi auton akku, se käyttää rikkihappoa (se tuottaa sähköä) rikkihappo on syövyttävää, muriaattihappoa, joka on toinen suolahapon muoto, käytetään vesialtaissa säätämään PH.
Jopa ihmiskehossa on vahvaa happoa, joka on suolahappoa (HCl), se on vatsassa, luultavasti auttaa ruoansulatuksessa, ja sitä on ihmisen mahalaukun tason mukaan.
Kun vahvat hapot vapauttavat protoneja emäksissä, vastineeksi ne erottavat elektroneja emäksistä. Fysikaalisissa ominaisuuksissa hapot ovat happamia, syövyttäviä ja haitallisia. Vahvat hapot muodostavat suolaa ja vettä sekoitettaessa mihin tahansa emäkseen. Tämä prosessi tunnetaan myös nimellä neutralointi. Neutraloitu tuote on vähemmän hapan kuin reagoiva happo.
Mikä on heikko happo?
Toisin kuin vahva happo, heikot hapot eivät dissosioidu kokonaan emäksissä ja siten ne liukenevat osittain emäksiin muodostaen neutraloidun tuotteen neutralointitoimenpiteen jälkeen.
Niiden kyky saada elektroneja ja vapauttaa protoneja on pienempi. Niiden happovahvuus on alhainen ja siten niiden pKA on alhainen. Ne ovat myös sähkönjohtimia, mutta niiden johtavuus on erittäin alhainen. Niiden nykyinen läpikulkuprosessi on hidas verrattuna vahvaan happoon.
Teoriassa protonien H+ pitoisuus on alhainen, mikä tekee niistä vähemmän reaktiivisia. Esimerkiksi oksaalihappo (C2H2O4), etikkahappo (CH3COOH), muurahaishappo (HCOOH), bentsoehappo (C6H5COOH), typpihappo (HNO2), fluorivetyhappo (HF) jne.
Heikot hapot vievät aikaa reagoida, ne ovat hitaita. Niiden PH-arvo on korkea vaihdellen välillä 5 - alle 7. Ne ovat vähemmän kykeneviä kuin vahvat hapot. Ne voivat jopa polttaa sieraimia, kun ne haisevat ja maistuvat happamalta.
Joitakin heikkoja happoja käytetään elintarvikkeissa ja juomissa, kuten fosforihappo (käytetään virvoitusjuomissa, leivinjauhe, toimii myös neutraloivana aineena jne.), sitruunahappo (käytetään jäätelössä, hedelmäjuomissa, maitotuotteissa jne.), etikkahappoa (käytetään säilöntäaineena, majoneesina, leivontatuotteina jne.) jne.
Näin ollen on selvää, että heikot hapot ovat liian heikkoja ja syötäviä normaalille ihmiselle. Ne eivät ole syövyttäviä eivätkä siten vahingoita ihmisiä, kuten vahvojen happojen tapauksessa. Heikkoja happoja pidetään joskus jopa terveydelle hyväksi, kun niitä otetaan rajoissa. Mutta voi aiheuttaa haittaa, kun raja ylittyy tai jos joku on allerginen jollekin tietylle hapolle, kuten maitohapolle.
Tärkeimmät erot Vahva happo ja heikko happo
Johtopäätös
Sekä vahvat että heikot hapot ovat erilaisia happoja. Protonien pitoisuudessa on eroja, mutta koostumus on jossain määrin sama kaikissa hapoissa. Molempia tarvitaan päivittäisiin tarpeisiin, niiden tarkoitukset voivat vaihdella.
