Natriumkarbonaatti ja natriumbikarbonaatti ovat eräitä maailman yleisimmin käytetyistä epäorgaanisista aineista. Vaikka ne koostuvat samasta kemiallisesta alkuaineesta eli natriumista, ne palvelevat eri tarkoituksia.
Natriumkarbonaatti vs natriumbikarbonaatti
Ero natriumkarbonaatin ja natriumbikarbonaatin välillä on, että natriumkarbonaattia käytetään pääasiassa teollisiin tarkoituksiin. Se koostuu haposta ja natriumista ja on merkitty kaavalla Na2CO3. Natriumbikarbonaattia sitä vastoin käytetään pääasiassa päivittäisiin kotitaloustarkoituksiin, kuten siivoukseen, ruoanlaittoon jne. Natriumin ja hapon ohella se sisältää myös vetyä ja siksi sitä kutsutaan kaavalla NAHCO3.
Natriumkarbonaatti, joka tunnetaan yleisesti nimellä sooda, on kemiallinen yhdiste, joka on valmistettu yhdestä karbonaattianionista (CO3-) ja kahdesta natriumkationista (Na+), ja siksi sitä merkitään kemiallisella kaavalla Na2CO3. Sitä käytetään pääasiassa lasin, puhdistusaineiden ja pesuaineiden valmistukseen.
Natriumbikarbonaatti, joka tunnetaan myös nimellä natriumvetykarbonaatti, on toisaalta epäorgaaninen yhdiste, joka koostuu bikarbonaattianionista (HCO3-) ja natriumkationista (Na+), ja siksi sitä merkitään kemiallisella kaavalla NaHCO3. Sitä käytetään pääasiassa kotitaloustarkoituksiin, erityisesti ruoanlaittoon ja siivoukseen. Maallikon kielellä sitä kutsutaan ruokasoodaksi.
Vertailutaulukko natriumkarbonaatin ja natriumbikarbonaatin välillä (taulukkomuodossa)
| Vertailuparametri | Sooda | Natriumbikarbonaatti |
|---|---|---|
| Sävellys | Natrium ja happo. | Happo, natrium ja vety. |
| Kaava | Na2CO3 | NaHC03 |
| Yleinen nimi | Soda Ash | Ruokasooda. |
| Pääasiassa käytössä | Teolliset prosessit. | Kotitalouskäyttöön. |
| Pohjan luonne | Vahva pohja | Heikko pohja |
Mikä on natriumkarbonaatti?
Se tunnetaan myös nimellä sooda, se on vahva emäksinen yhdiste, joka koostuu kahdesta positiivisesta natriumionista (Na+) ja yhdestä negatiivisesta karbonaatti-ionista (CO3-). Se voidaan uuttaa luonnosta tai se voidaan valmistaa keinotekoisesti.
Sitä esiintyy luonnossa mineraaliesiintyminä, ja se on poistettava sen hydratoiduista suoloista, kuten natronista, tronasta, natriitista jne. Joitakin natriumkarbonaatin tärkeimmistä mineraaliesiintymistä löytyy Botswanasta, Kiinasta, Egyptistä, Intiasta, Keniasta, Meksikosta, Peru, Etelä-Afrikka, Turkki, Uganda ja Yhdysvallat.
Se tuotetaan keinotekoisesti käyttämällä neljää erilaista prosessia. Niistä kaksi prosessia ovat erityisen huomionarvoisia. Nämä ovat:
Näiden prosessien lisäksi natriumkarbonaatin valmistukseen käytetään elektrolyyttistä ja kaksoisprosessia. Se on väriltään valkoista ja luonteeltaan syövyttävää. Se näyttää kiinteältä, jonka tiheys on 2,54 g/ml, ja sitä on saatavana kuivattuna ja murskattuna.
Se on heikko happo ja siksi liukenee etanoliin, mutta ei sekoitu alkoholin kanssa. Se diffundoituu veden kanssa melko helposti ja tuottaa siten natriumhydroksidia ja hiilihappoa. Se on tärkeä vedenpehmennysaine, mutta aiheuttaa vaarallisia reaktioita, kun se sekoitetaan tiettyjen happojen kanssa. Korkeammissa lämpötiloissa se hajoaa ja tuottaa dinatriumoksidia (Na2O).
On tärkeää käsitellä natriumkarbonaattia varoen, koska se on erittäin syövyttävää. Paljain käsin kosketettuna se voi aiheuttaa ihovaurioita ja jos joku vahingossa hengittää sitä, hän voi kärsiä vakavista yskimis- ja hengitysvaikeuksista.
Mikä on natriumbikarbonaatti?
Se tunnetaan myös nimellä natriumvetykarbonaatti, se on kemiallinen yhdiste, joka koostuu yhdestä positiivisesta natriumionista (Na+) ja yhdestä negatiivisesta bikarbonaatti-ionista (HCO3-). Tavallisen ihmisen kielessä sitä kutsutaan ruokasoodaksi ja sitä käytetään yleensä keittiötarkoituksiin.
Kuten natriumkarbonaatti, natriumbikarbonaattia voi myös esiintyä luonnossa tai sitä voidaan tuottaa keinotekoisesti. Sitä saadaan luonnosta pakottamalla kuumaa vettä pois mineraaliesiintymistä. Yksi suurimmista natriumbikarbonaatin luonnollisista esiintymistä löytyy Piceance Basinista, Coloradosta. Natriumbikarbonaatti kerrostunut tähän altaaseen johtuen korkeasta haihtumisasteesta, jota esiintyi aika ajoin.
Se valmistetaan keinotekoisesti käyttämällä Solvay-prosessia, joka tuottaa alkuvaiheessa natriumkarbonaattia. Kun natriumkarbonaatti joutuu kosketuksiin jonkin happaman liuoksen kanssa, se tuottaa natriumbikarbonaattia.
Austin Church ja John Dwight löysivät ensimmäistä kertaa natriumbikarbonaatin potentiaalin käymisaineena. Sitten kaksi leipuria avasivat ensimmäisen ruokasoodaa valmistavan tehtaan New Yorkissa vuonna 1846.
Nykyään ruokasoodaa ei käytetä vain ruoanlaittoon ja puhdistukseen, vaan sitä käytetään myös lääketieteellisiin tarkoituksiin. Sitä pidetään yhtenä välttämättömistä lääkkeistä veren happopitoisuuden vähentämiseksi. Sitä käytetään myös närästykseen ja ruoansulatushäiriöihin. Sitä voidaan käyttää myös aspiriinin yliannostuksen, hyönteisten puremien ja kasviallergioiden hoitoon.
Urheilijat käyttävät sitä lisäravinteena ja joskus se toimii lisäravinteena myös karjalle. Sitä käytetään myös hammastahnassa ja sammuttimissa.
Se näyttää valkoiselta ja kristallinkirkkaalta. Se on heikompi emäs kuin natriumkarbonaatti ja toisin kuin jälkimmäinen, se ei liukene etanoliin. Se voi kuitenkin liueta hieman asetoniin ja metanoliin.
Tärkeimmät erot natriumkarbonaatin ja natriumbikarbonaatin välillä
Johtopäätös
Molemmat kemialliset yhdisteet sisältävät natriumia ja happoa. Ne ovat luonteeltaan perus ja väriltään valkoisia. Ne näyttävät kiinteiltä, ja niitä löytyy usein kuivatussa ja murskatussa muodossa. Niitä voidaan joko valmistaa tai ne löytyvät luonnosta. Nämä yhtäläisyydet natriumkarbonaatin ja natriumbikarbonaatin välillä voivat aiheuttaa hämmennystä ihmisten keskuudessa.
Tarkkaan tarkasteltuna on kuitenkin hyvin mahdollista erottaa nämä kaksi yhdistettä, koska natriumkarbonaatti on syövyttävämpää kuin natriumbikarbonaatti.
