Kemian aineessa pitää opiskella ja sisäistää tietää, miten kemialliset sidokset toimivat. Sidoksen kirjaimellinen määritelmä on, että se ylläpitää atomien sitoutumista toisiinsa vuorovaikutuksessa niiden kanssa.
Kemiallinen sidos erotetaan edelleen moneen kertaan, kuten kovalenttinen sidos ja polaarinen sidos. Kaksi pääasiallista kemiallista sidosta ovat Sigma-sidos ja Pi-sidos.
Sigma Bond vs Pi Bond
Ero sigma-sidoksen ja Pi-sidoksen välillä on se, että sidos, joka muodostuu kahden päällekkäisen atomin lineaarisesta tai koaksiaalista, tunnetaan sigma-sidoksena, ja toisaalta sidos, joka on olemassa kahden atomin välillä, joilla on elektroneja ylhäältä alas akselilla, joka myöhemmin yhdistää ytimet, tunnetaan Pi-sidoksena.
Sigma-sidoksen muodostuminen tapahtuu siten, että se limittää kaksi sidosta kiertoradalla. Tämä tapahtuu, kun molemmat atomit näyttävät olevan kasvokkain. Tämä päällekkäisyys voi esiintyä kahden s- ja p-orbitaalin välillä tai jopa ykkösten ja p-orbitaalien välillä akselilla. Sigma-sidokset voivat vaeltaa vapaasti ja itsenäisesti pyöriä.
Pi-sidoksen muodostuminen tapahtuu tavalla, jossa se muodostuu limittäin kahden rinnakkaisen tai sivuttain olevan kiertoradan välillä. Tästä sidoksesta vapautuu suuri määrä energiaa, mikä tekee siitä vähemmän vakaata. Kun on kyse osallistumisesta resonanssiin ilman, että sen hypertaikomusta tarvitsee näyttää, silloin kuvaan tulee pi-sidos.
Sigma Bondin ja Pi Bondin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Sigma Bond | Pi Bond |
| Vahvuus | Tämä on vahva side. | Tämä on heikko side |
| Muodostus | Muodostunut atomien limittymisen kautta. | Tämä muodostui kahden sigma-sidoksen väliin. |
| Reaktio | Tämä sidos on erittäin reaktiivinen. | Tämä sidos ei ole niin reaktiivinen kuin sigmasidos. |
| Itsenäisyys | Nämä joukkovelkakirjat ovat ilmaisia ja riippumattomia. | Nämä joukkovelkakirjat eivät ole vapaita ja riippumattomia. |
| Päällekkäinen | Atomin päällekkäisyys tässä sidoksessa voi tapahtua yhden hybridin ja yhden puhtaan kiertoradan välillä tai molempien puhtaiden tai molempien hybridiorbitaalien välillä. | Atomien päällekkäisyys tässä sidoksessa tapahtuu vain kahden ei-hybridiorbitaalin välillä. |
Mikä on Sigma Bond?
Sigma-sidoksen muodostuminen tapahtuu siten, että se limittää kaksi sidosta kiertoradalla. Tämä tapahtuu, kun molemmat atomit näyttävät olevan kasvokkain. Tämä päällekkäisyys voi esiintyä kahden s- ja p-orbitaalin välillä tai jopa ykkösten ja p-orbitaalien välillä akselilla. Sigma-sidokset voivat vaeltaa vapaasti ja itsenäisesti pyöriä.
Sigma-sidos säteilee vähemmän energiaa, mikä tekee siitä vakaamman. Sigma Bond ei osoita minkäänlaista resonanssia tai hyperkonjugaatiota. Jokaisen kahden atomin välillä on elektronipari, joka voi siirtyä toiseen atomiin. Tämä auttaa heitä olemaan Delokalisoitunut side.
Yhdiste, jolla on sigma, joka on paikallinen, voidaan kehittää täydellisesti yhdellä Lewis-rakenteella seostuksessa. Sigma-sidokset voivat vaeltaa vapaasti ja itsenäisesti pyöriä. On erittäin helppoa ennustaa joukkovelkakirjalainan pituus, sidoksen energia ja muut tekijät, kun kyse on sigma-obligaatioista.
Mikä on Pi Bond?
Pi-sidoksen muodostuminen tapahtuu tavalla, jossa se muodostuu limittäin kahden rinnakkaisen tai sivuttain olevan kiertoradan välillä. Tästä sidoksesta vapautuu suuri määrä energiaa, mikä tekee siitä vähemmän vakaata. Kun on kyse osallistumisesta resonanssiin ilman, että sen hypertaikomusta tarvitsee näyttää, silloin kuvaan tulee pi-sidos.
Tällaisessa sidoksessa atomin välillä voi olla useampi kuin yksi elektronipari, joka voi siirtyä atomista toiseen. Tämä auttaa luomaan Delokalisoidun sidoksen. Ominaisuudet, kuten tieto siitä, kuinka joukkovelkakirjajärjestelmät toimivat, voidaan selvittää kaikilla yksinkertaisilla, kaksois- ja kolmoissidoksilla.
Nämä sidokset ovat erittäin heikkoja, koska ne on sidottu hyvin löysästi. Pi-sidokset eivät reagoi niin nopeasti muihin sidoksiin verrattuna, koska niillä on heikko sidos. Tämä tarkoittaa, että Pi-sidosten välillä ei ole minkäänlaista symmetriaa. Yksi pi-sidoksen tärkeä ominaisuus on, että ne jatkavat jatkuvasti vaellusta sigma-sidosten takana.
Tärkeimmät erot Sigma Bondin ja Pi Bondin välillä
Johtopäätös
Kemiallinen sidos erotetaan moneen kertaan, kuten kovalenttinen sidos ja polaarinen sidos. Kaksi pääasiallista kemiallista sidosta ovat Sigma-sidos ja Pi-sidos. Vaikka sigma- ja pi-sidos syntyvät samoista juurista ja niissä on joitain yhtäläisyyksiä, niiden suuria eroja ei voida jättää huomiotta.
Sigmasidoksella ja kemiallisella sidoksella on suuria eroja, jotka liittyvät siihen, kuinka ne muodostuvat, kuinka monta atomia ne tarvitsevat, kuinka ne liikkuvat ja miten ne toimivat. Niillä on eroja niiden ominaisuuksissa ja ominaisuuksissa. Pitäisi tietää ero sigma-sidoksen ja pi-sidoksen välillä.
