Suurin osa erilaisista kovalenttisista sidoksista määräytyy elektronegatiivisuuden perusteella. Kun atomi osoittaa elektronegatiivisuutta, se houkuttelee todennäköisemmin jaetun elektroniparin kuin toisen elektroniparin. Koska se on taipumus, sillä ei ole yksikköjä. On mahdollista tunnistaa, onko tietty sidos luonteeltaan ioninen vai kovalenttinen laskemalla elektronegatiivisuuden ero kahden sidokseen osallistuvan atomin välillä.
Polaariset vs ei-polaariset kovalenttiset sidokset
Ero polaaristen ja ei-polaaristen kovalenttisten sidosten välillä on, että polaarisissa kovalenttisissa sidoksissa on positiivisia ja negatiivisia elektrodeja, kun taas ei-polaarisissa kovalenttisissa sidoksissa ei ole napoja. Mitä tulee kovalenttisiin sidoksiin, polaariset kovalenttiset sidokset vaihtavat elektroneja epätasaisesti, kun taas ei-polaariset kovalenttiset sidokset jakavat elektroneja tasaisesti.
Polaarinen kovalenttinen sidos määritellään sidokseksi, jossa atomien elektronegatiivisuuden ero on välillä 0,4-1,7. Se määritellään kovalenttiseksi sidokseksi, jossa atomien vetovoima elektroneihin ei ole tasaista, joten elektronien jakautuminen niiden välillä on epätasainen. Toisin kuin symmetrisillä kovalenttisilla sidoksilla, polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla (kutsutaan myös polaarisiksi sidoksiksi) on epäsymmetrinen elektronejakauma koko molekyylissä.
Ei-polaarinen kovalenttinen sidos on eräänlainen kovalenttinen sidos, jossa sitoutuvat elektronit ovat tasaisesti jakautuneet kahden atomin välillä. Sähkövarauksen jakautuminen kahden atomin välillä on tasapainotettu ei-polaarisessa kovalenttisessa yhteydessä. Cl2-molekyylillä on symmetrinen elektronitiheys, koska kahden klooriatomin yhteisessä kovalenttisessa yhteydessä jakamat elektronit ovat jakautuneet tasaisesti niiden välillä.
Polaaristen ja ei-polaaristen kovalenttisten sidosten vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Polaariset kovalenttiset sidokset | Ei-polaariset kovalenttiset sidokset |
| Fyysinen tila | Kiinteät aineet. | Pääasiassa kaasuissa, vähemmän nestettä |
| Liukoisuus | Liukenematon tai vähemmän liukeneva. | Hyvin liukeneva. |
| Johtavuus | Ne johtavat sähköä. | Ne eivät sisällä varautuneita hiukkasia |
| Kiehumis- ja sulamispisteet | Korkea | matala |
| Muodostettu | Sidos muodostuu atomien välille, joilla on eri elektronegatiivisuus. Esimerkiksi H2O, HCl ja NH3. | Se koostuu identtisistä atomeista. Esimerkiksi Cl2, O2, N2 ja niin edelleen. |
Mitä ovat polaariset kovalenttiset sidokset?
Polaarinen kovalenttinen sidos on eräänlainen yhteys, joka mahdollistaa epätasaisen jakamisen. Polaarinen kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen yhteys, jossa kaksi atomia jakavat elektroniparin epätasaisesti. Elektronit eivät ole tasaisesti jakautuneet polaarisessa kovalenttisessa yhteydessä, koska yksi atomi viettää enemmän aikaa elektronien kanssa kuin toinen.
Toisella atomilla on suurempi vetovoima kuin toisella ja se vetää elektroneja polaarisissa kovalenttisissa yhteyksissä. Kun elektronit viettävät enemmän aikaa yhden atomin kanssa, atomi varautuu jonkin verran negatiivisesti. Osittaista positiivista varausta kuljettaa atomi, joka viettää vähemmän aikaa elektronien kanssa. Käytä "polaarisen kovalentin" sijaan "vetokovalenttia", mikä tarkoittaa, että yhdellä atomilla on suurempi "veto" elektroneihin kuin toisella.
Yksi atomi viettää enemmän aikaa elektronien kanssa kuin toinen polaarisessa kovalenttisessa yhteydessä. Polaarinen kovalenttinen sidos on kemiallinen yhteys, jossa kaksi atomia vaihtavat elektroniparia epätasaisesti elektronegatiivisuuksiensa erojen vuoksi.
Mitä ovat ei-polaariset kovalenttiset sidokset?
Ei-polaariset kovalenttiset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka syntyvät, kun elektronit jakautuvat tasan kahden atomin välillä. Viereisten atomien jakamien elektronien määrä on tällöin sama atomissa. Koska elektronegatiivisuuden ero on niin pieni, kovalenttista sidosta kutsutaan myös ei-polaariseksi sidokseksi. minä
t tarkoittaa myös, että kahden atomin välillä ei ole varausrakoa tai että molempien atomien elektronegatiivisuus on samanlainen. On myös mahdollista, että atomit, joilla on yhteinen polaarinen sidos, järjestäytyvät siten, että niiden sähkövaraukset pyrkivät kumoamaan toisensa, mitä kutsutaan epäsymmetriseksi sidokseksi.
Ei-polaarinen kovalenttinen sidos voi muodostua kahden epämetalliatomin välille, jotka ovat identtisiä keskenään, tai atomien välille, jotka ovat erilaisia. Ei-polaarinen kovalenttinen sidos on sellainen, jossa elektronegatiivisuusero kytkettyjen atomien välillä on pienempi kuin 0,5.
Tärkeimmät erot napaisten ja ei-polaaristen kovalenttisten sidosten välillä
Johtopäätös
Kovalenttisessa yhteydessä olevien atomien elektronegatiivisuus ratkaisee kumpi vetää voimakkaammin yhteisiä elektroneja. Koska kaikilla atomeilla on erilliset elektronegatiivisuudet, ei-polaarinen kovalenttinen sidos voi muodostua vain, kun kaksi samaa atomia on sitoutunut toisiinsa. Symmetrinen ja sähköisesti neutraali ei-polaarinen kovalenttinen molekyyli. Sen molekyyleissä ei ole varausten erottelua. Polaarinen kovalenttinen molekyyli ei ole sähköisesti neutraali ja on symmetrinen. Maksujen erottelu tapahtuu.
Atomit vetävät puoleensa elektroneja samalla voimalla, kun ne ovat ei-polaarisia ja kovalenttisia, koska elektronien jakautuminen on yhtä suuri. Koska elektronien jakautuminen polaarisessa kovalenttisessa yhteydessä on epätasaista, elektroni vedetään elektronegatiivisempaan atomiin. Atomi, joka houkuttelee elektroneja eniten, varautuu lievästi negatiivisesti, kun taas toinen atomi varautuu hieman positiivisesti. Atomin elektronegatiivisuus on voima, jolla se vetää elektroneja itseensä. Kahden sidoksessa olevan atomin elektronegatiivisuusarvot vaikuttavat tämän yhteyden napaisuuteen.
