Tieteessä aine on kaikki mikä vie tilaa ja jolla on massaa. Aineella on kolme tilaa; kiinteä, nestemäinen ja kaasu. Kaikki kolme aineen tilaa ovat tavalla tai toisella tärkeitä ympäristölle. Kaasua pidetään myös aineena, vaikka se ei ole näkyvissä, silti se vie tilaa ja sillä on jonkin verran tilavuutta ja massaa.
Vaikka on monia asioita, joita ei ole luokiteltu kolmeen aineen tilaan, niiden olemassaolo on silti tärkeää. Lämpötilan muutoksen myötä aineen kolme olomuotoa voivat vaihtua keskenään, esimerkiksi kiinteä jää voi muuttua nestemäiseksi vedeksi ja lämmetessään muuttua myös kaasuksi.
Höyry vs kaasu
Ero höyryn ja kaasun välillä on, että höyry ei ole kaasumaista ainetta, se voi olla kiinteää tai nestemäistä, mutta kaasu on kaasumaista ainetta. Ne saattavat kuitenkin tuntua hämmentävältä, koska molemmat ovat kaasumaisessa tilassa.
Vertailutaulukko höyryn ja kaasun välillä
| Vertailuparametrit | Höyry | Kaasu |
| Määritelmä | Siirtymätila nesteestä kaasuun, joka muodostuu keittämällä nestettä (tämä prosessi tunnetaan myös haihtumisena). | Yksi kolmesta aineen tilasta, se koostuu alkuainemolekyyleistä tai yhdistemolekyyleistä, kuten ilmasta, joka sisältää useita puhtaita kaasuja. |
| Sisällytys olotilaan | Ei sisälly | Mukana |
| Muodostus | Muodostuu, kun lämpötila on alle veden kiehumispisteen. | Muodostuu kriittisen lämpötilansa yläpuolella. |
| Muoto mikroskoopin alla | Sillä on määrätty muoto | Sillä ei ole tiettyä muotoa |
| Esimerkkejä | Kemikaalit hajusteissa, sumussa jne. | Ilma, happi, hiilidioksidi jne. |
Mikä on Vapor?
Höyry voidaan määritellä siirtymätilaksi nesteestä kaasuun, joka muodostuu keittämällä nestettä (tämä prosessi tunnetaan myös haihtumisena). Höyry on eri asia kuin aerosoli.
Mikroskoopin alla höyryllä on määrätty muoto, se koostuu molekyyleistä, jotka liikkuvat satunnaisesti mihin tahansa suuntaan. Tasapainotila säilyy, kun höyry on kosketuksissa nestemäisen tai kiinteän faasin kanssa. Pilvien muodostumis- ja kondensaatioprosessissa höyry on vastuussa.
Koska höyry on kaasufaasissa, se on mitattavissa, ja se noudattaa myös barometrista kaavaa gravitaatiokentässä. Höyrynpaine on nesteen tai kiinteän aineen tasapainopaine tietyssä lämpötilassa, joka voidaan nähdä kaavioiden avulla. Normaalissa kiehumispisteessä höyrynpaine on yhtä suuri kuin normaali ilmakehän paine.
Esimerkkejä höyrystä ovat; ilmakehän vesihöyry, jota löytyy lähellä maan pintaa ja joka voi tiivistyä pieninä nestepisaroina sumun tai sumun muodossa. Hajuvedet sisältävät useita kemikaaleja, jotka höyrystyvät eri lämpötiloissa, saatavilla on elohopeahöyrylamppuja jne.
Höyry on tulosta mistä tahansa prosessista, joko kiehumisesta tai haihtumisesta minkä tahansa nesteen höyrystymisen kautta, siirtymävaihe sisältää höyryä. Minkä tahansa nesteen haihtuminen ja kiehuminen tapahtuu, kun sen kiehumislämpötila on tietyssä paineessa.
Mikä on kaasu?
Kaasu on yksi kolmesta aineen tilasta, se koostuu alkuainemolekyyleistä tai yhdistemolekyyleistä, kuten ilma, joka sisältää useita puhtaita kaasuja. Kaasuilla on pieni tiheys, mikä tarkoittaa, että niillä on paljon tilaa molekyylien välillä, joilla on paljon liike-energiaa.
Maakaasu on kaasu, joka sisältää metaania, yhdistettä, jossa on yksi hiiliatomi ja neljä vetyatomia, se sisältää höyryä, ei-hiilivetykaasuja ja jonkin verran maakaasunesteitä. Jotkut alkuainekaasuista ovat; vety, typpi, fluori, helium, happi, argon, neon jne.
Kaasuja on vaikea havaita alastomana, mutta ilmakehässä voi tuntua olevan aina ilmaa (tyhjiö on poikkeustapaus), happi ja hiilidioksidi ovat tärkeitä kaasuja ihmisen hengityselimessä, mutta niitä ei voi nähdä helposti. Joillakin kaasuilla on hajua, joten ne voidaan haistaa helposti.
Kaasut on helppo puristaa alhaisen tiheyden vuoksi, ja ne vievät enemmän tilaa kuin mikään kiinteä aine tai neste. Kaasuilla on myös sulavuusominaisuuksia, eikä niillä ole mitään tiettyä muotoa. Kaasut voidaan puristaa ja varastoida helposti, kun liian paljon painetta kohdistetaan kaasuihin, jotka jopa muodostuvat jonkinlaiseen nesteeseen.
Muutamia esimerkkejä kaasuista ovat; ilma, ammoniakki, hiilidioksidi, hiilimonoksidi, heksaani, metanoli, metaani, typpi, neon, helium, happi jne. Jotkut myrkylliset kaasut ovat; kloori, arsiini, bromi, germaani, fosfiini jne.
Tärkeimmät erot höyryn ja kaasun välillä
Johtopäätös
Höyryt ja kaasut eivät näy paljaalla silmällä, mutta ne voidaan havaita mikroskoopilla, niitä on aina luonnossa, ilmakehän sisällä.
Höyry ja kaasu saattavat kuulostaa hämmentävältä, mutta ne eroavat toisistaan, eikä niitä voida käyttää keskenään.
Kaasuilla on useita ominaisuuksia, joita höyryllä ei ole, ja höyryllä on ominaisuuksia, joita kaasuilla ei ehkä ole.
On tärkeää erottaa molemmat toisistaan, koska höyry on erilainen kuin kaasu, niiden käyttötarkoitukset ovat erilaisia ja niiden aineolomuoto on myös erilainen.
