Molekyylit ja yhdisteet ovat kemiassa käytettyjä termejä. Kemia on tieteenala, joka tutkii ainetta, sen ominaisuuksia ja koostumusta. Termit liittyvät toisiinsa, mutta molekyyleillä ja yhdisteillä on hyvin erilaisia ominaisuuksia. Peruserot termien välillä on mainittu alla.
Molekyylit vs yhdisteet
Suurin ero molekyylien ja yhdisteiden välillä on se, että molekyylit ovat atomiryhmiä, jotka on kytketty yhteen kemiallisilla sidoksilla, kun taas yhdisteet ovat kemiallisia aineita, jotka muodostuvat erityyppisistä alkuaineista, jotka yhdistyvät kemiallisesti tietyssä suhteessa. Yhdisteet koostuvat molekyylikokonaisuuksista. Kaikki molekyylit eivät ole yhdisteitä, mutta kaikki yhdisteet ovat molekyylejä.
Molekyyli on atomiryhmä. Näitä atomeja pidetään yhdessä toistensa kanssa voimalla, joka tunnetaan nimellä kemiallinen sidos. Ne voivat olla joko kotineutraaleja tai heteronukleaarisia. Molekyylit eivät näy paljaalla silmällä, koska ne ovat pieniä aineen hiukkasia. Esimerkiksi N2 (Typpi), O3 (Otsoni).
Yhdisteet koostuvat molekyyleistä. Ne muodostuvat kahdesta tai useammasta erityyppisestä alkuainetyypistä, jotka pidetään yhdessä tietyssä suhteessa kemiallisesti. Yhdisteitä pitävät yhdessä vahvat voimat, joita kutsutaan sidoksiksi, kuten kovalenttiset sidokset, ionisidokset tai metallisidokset. Esimerkkejä, H2O2 (vetyperoksidi), CO (hiilimonoksidi) ja C6H12O6 (glukoosi) jne.
Molekyylien ja yhdisteiden vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Molekyylit | Yhdisteet |
| Määritelmä | Molekyyli muodostuu, kun atomiryhmää pidetään yhdessä voimalla, joka tunnetaan nimellä kemiallinen sidos. | Yhdisteet muodostuvat kahdesta tai useammasta erityyppisestä alkuainetyypistä, jotka pidetään yhdessä tietyssä suhteessa kemiallisesti. |
| Esimerkki | O2, O3, jne. | NaCl, H2O, CH4, jne. |
| Elementit | Molekyylejä voidaan valmistaa samanlaisten alkuaineiden atomeista tai eri alkuaineista. | Yhdisteissä on eri alkuaineiden atomeja. |
| Näkyvyys | Molekyylit eivät näy paljaalla silmällä. | Yhdisteet näkyvät paljaalla silmällä. |
| Bond | Voidaan pitää yhdessä joko kovalenttisella sidoksella tai ionisidoksella. | Voidaan pitää yhdessä joko kovalenttisella sidoksella, ionisidoksella tai metallisidoksella. |
Mitä ovat molekyylit?
Molekyyli on ryhmä atomeja (ainehiukkasia), joita pidetään yhdessä voimalla, joka tunnetaan nimellä kemiallinen sidos. Molekyyli voi koostua kahdesta tai useammasta identtisestä atomista tai kahdesta tai useammasta erilaisesta atomista. Molekyylit tarkoittavat erittäin pieniä hiukkasia. Kemiassa on erilaisia kemiallisia sidoksia. Molekyylejä pitää yhdessä sidos. Se voi olla kovalenttinen sidos tai ionisidos, enimmäkseen.
Sähköisesti molekyyli on neutraali atomiryhmä. Niistä puuttuu sähkövaraus ja siksi ne eroavat ioneista.
Elämän aineet ovat kaikki molekyylejä. Kaikki orgaaniset aineet, ilmakehä, vesistö koostuvat molekyyleistä. Maapallolla on kuitenkin monia kiinteitä aineita, jotka eivät ole tehty molekyyleistä. Tämä sisältää kallioperän, maaperän, kivet, kivet ja maan ytimen. Tutkijoiden ja tiedemiesten mukaan nämä aineet on tehty kemiallisista sidoksista, eivät molekyyleistä, ei ainakaan tunnistettavissa olevista molekyyleistä.
Molekyyli voi olla homonukleaarinen tai heteronukleaarinen. Homonuclear tarkoittaa, että se koostuu vain yhden kemiallisen alkuaineen atomeista. Heteronukleaarinen tarkoittaa, että molekyyli koostuu useammasta kuin yhdestä kemiallisesta alkuaineesta. Molekyylitiede tunnetaan nimellä molekyylikemia, jos painopiste on kemiassa, ja molekyylifysiikka, jos fysiikka on parempi.
Mitä ovat yhdisteet?
Yhdisteet muodostuvat kahdesta tai useammasta erityyppisestä alkuaineesta, jotka pidetään yhdessä kiinteässä ja määrätyssä suhteessa kemiallisesti. Yhdisteet koostuvat useammasta kuin yhdestä identtisestä molekyylistä tai molekyylikokonaisuudesta, jossa molekyyli on heteronukleaarinen. Homonukleaarinen molekyyli, joka on molekyyli, jossa on vain yhden alkuaineen atomeja, ei ole yhdiste.
Erilaisia kemiallisia yhdisteitä on miljoonia. Riippuen siitä, kuinka atomit pidetään yhdessä, on neljä tyyppiä yhdisteitä:
Yhdisteillä on erilaiset ominaisuudet kuin niiden komponenttielementeillä. Muodostuessaan alkuaineet menettävät alkuperäiset ominaisuutensa ja yhdiste muodostaa oman ominaisuutensa uutena aineena. Yhdisteitä ei voida hajottaa pienemmiksi muodoiksi millään fysikaalisella tavalla, ne voidaan hajottaa kemiallisesti.
Yhdisteistä on monia esimerkkejä. Lista on loputon. Joitakin esimerkkejä yhdisteistä ovat CH4 (metaani), C6H12O6 (Glukoosi), NaHCO3 (Natriumbikarbonaatti), jne. Yhdisteet esitetään kemiallisilla kaavoilla, jotka on nimetty AICTE-standardien mukaisesti.
Yhdisteet näkyvät paljaalla silmällä. Ihmiset käyttävät jokapäiväisessä elämässään jatkuvasti yhdisteitä, kuten ruokasuolaa, joka tunnetaan kemiallisesti natriumkloridina (NaCl).
Tärkeimmät erot molekyylien ja yhdisteiden välillä
Johtopäätös
Molekyylit ovat atomiryhmiä, jotka ovat kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa. Molekyylit voivat olla joko homonukleaarisia tai heteronukleaarisia. Homonuclear tarkoittaa saman kemiallisen alkuaineen atomeja. Esimerkiksi O 2, eli happea. Ja heteronukleaarinen tarkoittaa eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, kuten H2O. Molekyylejä ei voi nähdä paljaalla silmällä.
Yhdisteet on valmistettu ryhmästä heteronukleaarisia molekyylejä. Kaikki yhdisteet ovat molekyylejä, vaikka se ei pidä paikkaansa päinvastoin. Kovalenttiset sidokset, ionisidokset tai metallisidokset ovat sidoksia, joilla yhdisteet pysyvät yhdessä. Yhdisteet voidaan helposti nähdä paljain silmin. Esimerkiksi natriumkloridi (NaCl), metaani (CH4), jne.
Yksinkertaisesti sanottuna molekyylit ovat samojen tai eri atomien ryhmiä ja yhdisteet ovat eri molekyylien ryhmiä.
