Kemiassa erilaisia yhdisteitä muodostuu erityyppisillä sidoksilla molekyylien välillä. Eri tekijät määräävät, minkä tyyppinen sidos tulisi muodostaa eri molekyylien välille, ja molekyylien tyypillä on valtava rooli tällaisten sidosten muodostumisessa. Sidos on vetovoima, joka vaikuttaa kahden molekyylin välillä.
Ionisidokset vs kovalenttinen sidos
Suurin ero ionisidosten ja kovalenttisten sidosten välillä on, että ionisidoksia muodostuu varautuneita ioneja sisältävien molekyylien välille, kun taas kovalenttisia sidoksia muodostuu molekyylien välillä elektronien keskinäisen jakamisen kautta. Ionisidos muodostuu sähköisen vetovoiman vuoksi kahden molekyylin välillä, kun taas kovalenttinen sidos muodostuu elektronien läsnäolon vuoksi.
Ioniyhdisteiden tapauksessa muodostuu ionisidos. Ioniyhdisteet on valmistettu molekyyleistä, jotka sisältävät varautuneita ioneja, jotka voivat olla joko positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita. Siten tämä luo vetovoiman molekyylien välille, kun vastakkaiset varaukset vetävät puoleensa toisiaan. Tämä vetovoima johtaa sidoksen muodostumiseen.
Epämetallien välille muodostuu yleensä kovalenttisia sidoksia. Tämäntyyppinen sidos muodostuu elektronien jakamisesta kahden molekyylin välillä. Koska yksi kovalenttisen yhdisteen molekyyleistä on elektronivajainen, se vastaanottaa tarvittavan määrän elektroneja luovuttajamolekyyleistä stabiilin kovalenttisen yhdisteen luomiseksi.
Ionisen ja kovalenttisen sidoksen vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Ionisidos | Kovalenttisidos |
| Luominen | Ionisidokset muodostuvat johtuen ionien siirtymisestä molekyylien välillä | Kovalenttiset sidokset muodostuvat elektronien jakamisesta kahden molekyylin välillä |
| Yhdisteen tila | Muodostuneet yhdisteet ovat läsnä vain kiinteässä olomuodossa | Muodostuneet yhdisteet ovat läsnä kaikissa aineen olomuodoissa |
| Molekyylien tyyppi | Sidos tapahtuu metallin ja ei-metallin välillä | Kiinnitys tapahtuu kahden ei-metallin välillä |
| Vastakkaisuus | Ioniyhdisteet ovat polaarisia | Kovalenttiset yhdisteet ovat polaarisia |
| Sulamispiste | Ioniyhdisteillä on korkeammat sulamispisteet | Kovalenttisilla yhdisteillä on alhaisemmat sulamispisteet |
Mikä on Ionic Bond?
Ionisidos on yksi kolmesta sidostyypistä, joita esiintyy molekyylien välillä muodostaen ionisen yhdisteen. Sidos esiintyy metallin ja ei-metallin välillä, ja yksi yleisimmistä esimerkeistä sellaisesta yhdisteestä on suola (NaCl), jossa natrium (Na) on metalli ja kloori (Cl) ei-metalli.
Se on vahva sidos, eikä sitä voida katkaista yhtä helposti kuin kovalenttisten sidosten tapauksessa. Sidos syntyy elektronien jakamisesta metallin ja ei-metallin välillä.
Koska toinen ioniyhdisteen molekyyleistä on elektronivajainen, kun taas toinen molekyyli on elektronirikas, se luo vetovoiman kahden molekyylin välille.
Sähköstaattinen vetovoima johtaa vuorovaikutukseen kahden molekyylin välillä, mikä johtaa elektronien jakamiseen elektronirikkaasta atomista elektronivajaiseen atomiin.
Luovuttajaatomi tai -molekyyli siirtää atomin kokonaan vastaanottavaan molekyyliin tai atomiin, jolloin syntyy vahva ja puhdas sidos kahden molekyylin välillä.
Eräitä tällaisten ioniyhdisteiden ominaisuuksia ovat niiden korkeat sulamispisteet ja korkea sähkönjohtavuus sulassa tai liuenneessa tilassa. Ioniyhdisteet liukenevat myös hyvin veteen.
Mikä on kovalenttinen sidos?
Kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos molekyylien välillä, joka johtaa kovalenttisen yhdisteen muodostumiseen. Se on heikoin kolmesta kemiallisesta sidostyypistä, ja kovalenttisen yhdisteen molekyylit voidaan helposti erottaa.
Kahden ei-metallin välille muodostuu kovalenttisia sidoksia ja molekyylien metallien sitoutuminen riippuu valenssikuoren elektronien lukumäärästä.
Sidos tapahtuu jakamalla elektroniparit ja tämä elektronien jakaminen tapahtuu kemiallisen tasapainon ylläpitämiseksi molekyylien tai atomien välillä. Elektronien jakaminen kahden epästabiilin molekyylin välillä luo vakaan valenssikuoren molemmissa molekyyleissä.
Kun molemmat atomit ovat saavuttaneet täyden valenssitilansa, sidos muodostuu kahden atomin tai molekyylin välille. Jaettu elektronipari on läsnä molempien atomien välillä yhdisteen stabiilisuuden ylläpitämiseksi.
Yleisin esimerkki kovalenttisesta sidoksesta on kahden vetyatomin välillä H2-molekyylissä. H2-molekyylissä kaksi vetyatomia jakavat kaksi elektronia, jotka johtavat kovalenttiseen sidokseen.
Kovalenttisen sidoksen muodostumiseen vaadittava avaintekijä on molekyylien elektronegatiivisuus. Kaksi atomia, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, muodostavat kovalenttisen sidoksen.
Tärkeimmät erot ionisen ja kovalenttisen sidoksen välillä
Johtopäätös
Luonnossa kemialliset yhdisteet muodostuvat yhdellä kolmesta kemiallisesta sidoksesta, ionisidoksesta, kovalenttisesta sidoksesta ja koordinaattisidoksesta. Ionisidokset ja kovalenttiset sidokset johtavat nimensä mukaisesti ionisiin ja kovalenttisiin yhdisteisiin.
Näistä kahdesta yhdisteestä ioniyhdisteet ovat vakaampia, koska ionisidos on vahvempi sidos kuin kovalenttinen sidos. Tämä johtuu sidosten muodostumisen luonteesta.
Positiivisesti varautuneen ionin ja negatiivisesti varautuneen ionin välille muodostuu ionisidos näiden kahden ionin välisen sähköstaattisen vetovoiman vuoksi. Tämä johtaa vakaampaan yhdisteeseen sekä vahvempiin sidoksiin.
Kovalenttinen sidos toisaalta tapahtuu elektronivajaisen molekyylin tai atomin ja elektronirikkaan molekyylin tai atomin välillä. yhdiste stabiloituu vasta sen jälkeen, kun elektronipari on jaettu kahden molekyylin välillä valenssikuoren täyttämiseksi.
Koska kovalenttisessa sidoksessa on elektronien keskinäinen jakaminen, tuloksena on heikompi sidos, joka voidaan helposti rikkoa.
