Jaksotaulukossa on tällä hetkellä 103 elementtiä. Mutta kun aika kuluu ja maapalloa kaivetaan syvemmälle, yhä useampi elementti nousee pinnalle. Nämä jaksollisen taulukon elementit sijoitettiin atominumeron mukaan, joka järjesti ne automaattisesti myös niiden atomimassan mukaan.
Jaksollisen järjestelmän seitsemästoista elementti on kloori. Mutta usein ihmisillä on tapana luulla klooria kloridiksi, koska ne kuulostavat samanlaisilta ja niillä on samanlaiset symbolit. Mutta mitä eroa näillä kahdella on?
Kloori vs kloridi
Ero kloorin ja kloridin välillä on, että vaikka kloori on jaksollisen järjestelmän elementti, jonka atominumero on 17, kloridi on anioni, joka muodostuu, kun kloori saa yhden elektronin.
Kloori on jaksollisen järjestelmän elementti, jonka symbolina on Cl. Kloorin atomiluku on 17 ja niiden atomimassa on 35,5. Klooria löytyy luonnostaan kaasumaisessa tilassa, joten se on keltavihreä kaasu. Ensimmäinen kloorisynteesi tehtiin vuonna 1683, mutta silloin sitä ei pidetty täysin alkuaineena.
Kloridi on kloorin ionitila, joka muodostuu, kun kloori saa yhden elektronin. Ne ovat vähiten/ei elektronegatiivisia, koska niillä on inerttikaasukonfiguraatio. Niiden konfiguraatio on argon, koska niissä on 18 elektronia. Koska niissä on 18 elektronia ja 17 protonia, ne ovat erittäin epävakaita ja reaktiivisia.
Vertailutaulukko kloorin ja kloridin välillä
| Vertailuparametrit | Kloori | Kloridi |
| Hiukkasen tyyppi | Elementti | Se on anioni. |
| Luonnollinen muoto | kloori on kaasu luonnollisessa tilassaan. | Kloridi esiintyy enimmäkseen mineraalilisäaineena. |
| Väri | Kellertävänvihreä kaasumaisessa tilassa. | On väritön vesiväliaineessa kuten kaikki muut ionit. |
| Elektronien lukumäärä | Kloorissa on 17 elektronia ja protonia. | Kloridissa on 18 elektronia ja 17 protonia. |
| Inertti kokoonpano | Ne ovat edelleen elementaarisessa muodossaan. Joten inerttiä konfiguraatiota ei saada. | Ne ovat ioneja, joissa on 18 elektronia ja ovat saavuttaneet inertin kaasun, argonin, elektronisen konfiguraation. |
| Elektronegatiivisuus | Se on kolmanneksi korkein elementti elektronegatiivisessa elementtisarjassa. | Vaikka se on kloori-ioni, se on vähemmän elektronegatiivinen, koska sillä on inertti konfiguraatio. |
Mikä on kloori?
Kloori on jaksollisen järjestelmän elementti. Se syntetisoitiin ensimmäisen kerran vuonna 1683 kaasuna. Joten niiden luonnossa esiintyvä tila on kaasuna. Mutta vasta vuonna 1810 se nimettiin puhtaaksi kaasuksi ja sille annettiin nimi "kloori".
Nimi annettiin kaasun kellertävänvihreän värin vuoksi, koska "klorous" tarkoittaa kreikan kielessä vihreää. Ne ovat erittäin elektronegatiivisia ja ovat jaksollisen taulukon kolmanneksi korkein elektronegatiivinen alkuaine.
Ne ovat siis hyviä hapettimia. Koska ne ovat hyviä hapettimia, niitä käytetään myös valkaisuteollisuudessa. Valkaisun lisäksi niitä käytetään myös desinfiointiaineena veden puhdistukseen ja desinfiointiin.
Klooria on erittäin vaikea löytää alkuainemuodossaan ja se on myös erittäin haitallista. Sitä ei saa syödä suoraan. Niiden harvinaisuus johtuu myös niiden reaktiivisuudesta, joka ei salli niiden pysymistä alkuainemuodossaan, vaan pikemminkin yhdisteinä muiden alkuaineiden kanssa.
Mikä on kloridi?
Kloridi on kloorin anioni, joka saadaan yhden elektronin saamisesta. Sitä edustaa symboli Cl–. Kloridin atomissa on 18 elektronia ja 17 protonia.
Tämä tekee niistä erittäin epävakaita ja reaktiivisia. Joten niitä löytyy usein suoloina muiden ionien, kuten kaliumkloridin ja kalsiumkloridin, kanssa. Yleisin kloridin muoto on natriumkloridi, joka on tavallinen suola.
Suolojen lisäksi ne ovat myös elintärkeitä kivennäisaineita, joita tarvitaan kehollemme ja joita löytyy usein kivennäisravintolisistä. Se on yksi tärkeimmistä kivennäisaineista, joita kehossamme löytyy. Ihminen kuluttaa noin 750-800 g kloridia.
Kloridin puute voi johtaa hyponatremiaan. Tämä aiheuttaa lihasheikkoutta ja letargiaa. Mutta ylimääräistä kloridia ei myöskään saa kuluttaa, koska se johtaa hypernatremiaan ja kuivumiseen.
Tärkeimmät erot kloorin ja kloridin välillä
- Vaikka ne saattavat vaikuttaa samanlaisilta, ne ovat erityyppisiä hiukkasia. Kloori on jaksolliseen taulukkoon kuuluva alkuaine. Toisaalta kloridi on ioni, joka muodostuu, kun kloori saa yhden elektronin.
- Kloori on luonnostaan kaasumaisessa tilassa. Kun kloori löydettiin ensimmäisen kerran 1680-luvulla, se esiteltiin kaasuna. Kloridi, joka on ioni, esiintyy enimmäkseen mineraalilisissä.
- Kloorikaasu on väriltään kelta-vihreä. Koska ionit eivät ole värillisiä, kloridi on värittömiä ioneja vesiliuoksissa.
- Koska kloridi muodostuu saamalla yksi elektroni, elektronien lukumäärä on erilainen niissä kahdessa. Kloorissa on 17 elektronia ja protonia. Koska kloridi saa yhden elektronin, niissä on 18 elektronia mutta 17 protonia. Tämä tekee niistä erittäin epävakaita ja reaktiivisia.
- Alkuainemuodossa kloorilla ei ole inerttiä konfiguraatiota eli lähimmän inertin alkuaineen elektronista konfiguraatiota. Kloridilla, jolla on yksi ylimääräinen elektroni, on saavutettu inertti konfiguraatio. Kloridilla on alkuaineen, argonin, konfiguraatio.
- Koska kloori ei ole saavuttanut inerttikaasukonfiguraatiota, ne ovat erittäin elektronegatiivisia. Ne ovat kolmanneksi korkein elementti elektronegatiivisessa elementtisarjassa. Mutta kloridi on vähiten elektronegatiivinen tai ei ollenkaan elektronegatiivinen.
Johtopäätös
Kloori ja kloridi eroavat toisistaan. Vaikka kloridi on johdettu kloorista, niitä ei voida verrata yhtäläisyyksiin tai käyttää toisen sijasta. Siksi on tärkeää tietää ero näiden kahden välillä.
Kloori on 17th atomimassan jaksollisen järjestelmän elementti 35.5. Koska ne ovat erittäin elektronegatiivisia, inertin konfiguraation saavuttamiseksi niitä käytetään valkaisuaineena. klooria pidetään myös hyvänä hapettimena.
Kloridi on ioni, joka muodostuu, kun kloori saa elektronin. Joten se on anioni, joka on erittäin epävakaa ja reaktiivinen. Kloridia löytyy suolasta natriumkloridina. Mutta muuten sitä käytetään kaupallisesti laboratorioissa muiden suolojen valmistukseen.
Pääominaisuus, joka erottaa kloorin ja kloridin, on se, että kloorissa on yhtä suuri määrä protoneja ja elektroneja, mikä selittää niiden stabiilisuuden. Mutta kloridissa on yksi ylimääräinen elektroni verrattuna protonien määrään. Tästä syystä ne ovat erittäin reaktiivisia.
