Kemiassa on paljon elementtejä, jotka muodostavat kaiken kaikkiaan jaksollisen järjestelmän ja jokainen elementti kuuluu johonkin jaksollisen järjestelmän ryhmään. Jokaisella kemiallisella ryhmällä on samanlaiset kemialliset ominaisuudet, mukaan lukien valenssielektroni, atomikoko, metallinen luonne ja reaktiivisuus. Halogeeniryhmä koostuu fluorista (F), kloorista (Cl), bromista (Br), jodista (I) ja astatiinista (At). Halogeeniryhmällä on samanlaiset ei-metalliset kemialliset ominaisuudet. Jokaisella elementillä on kuitenkin ominaisuutensa ja ominaisuutensa.
Bromi vs kloori
Suurin ero bromin ja kloorin välillä on, että bromi on punertavanruskea neste. Samaan aikaan kloori on vihertävän keltainen kaasu normaalitilassa. Toiseksi bromi on numero 35 jaksollisessa taulukossa, kun taas kloori on numero 17 jaksollisessa taulukossa. Kolmanneksi, mitä tulee atomimassaan, bromin atomimassa on 79,904. Samaan aikaan kloorin atomimassa on 35,453. Neljänneksi bromi on vähemmän reaktiivinen, vaikka se edistääkin monia kemiallisia vuorovaikutuksia, kun taas kloori on erittäin reaktiivista normaaleissa olosuhteissa. Viidenneksi bromia esiintyy luonnollisesti kahdessa stabiilissa isotoopissa, kun taas klooria esiintyy luonnollisesti kemiallisessa yhdisteessä tai irrotetuissa ioneissa. Lopuksi bromi hapettuu -1-konfiguraatiossa, vaikka sillä voi olla myös positiivinen hapetusaste (+1, +3, +5, +7). Samaan aikaan kloorilla on kaikki hapetustilat +1 - +7, paitsi +2.
Bromi on jaksollisen järjestelmän ryhmän 7A ei-metallinen alkuaine, joka on normaalitilassa punertavanruskea neste. Sen atominumero on 35 ja atomimassa 79,904. Mitä tulee reaktiivisuuteen, bromia pidetään vähemmän reaktiivisena. Se kuitenkin edistää monia vuorovaikutuksia. Lisäksi sitä esiintyy luonnollisesti kahdessa stabiilissa isotoopissa, mutta näiden isotooppien seoksena. Se hapettuu -1-konfiguraatiossa, vaikka sillä voi olla myös positiivinen hapetusaste (+1, +3, +5, +7).
Kloori on myös jaksollisen järjestelmän ryhmän 7A ei-metallinen alkuaine, joka on normaalitilassa vihertävän keltainen kaasu. Sen atominumero on 17 ja sen atomimassa on 35,453. Mitä tulee reaktiivisuuteen, klooria pidetään erittäin reaktiivisena. Lisäksi se esiintyy luonnollisesti kemiallisten yhdisteiden tai irrotettujen ionien muodossa.. Siinä on kaikki hapetustilat +1 - +7, paitsi +2.
Bromin ja kloorin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Bromi | Kloori |
| Tila (Normaaleissa olosuhteissa) | Bromi on punertavanruskea neste. | Kloori on normaalitilassa vihertävän keltainen kaasu. |
| Atominumero | Bromi on jaksollisen taulukon numero 35. | Kloori on jaksollisessa taulukossa sijalla 17. |
| Atomimassa | Mitä tulee atomimassaan, bromin atomimassa on 79,904. | Kloorin atomimassa on 35,453. |
| Reaktiivisuus | Bromi on vähemmän reaktiivinen, vaikka se edistääkin monia kemiallisia vuorovaikutuksia. | Kloori on erittäin reaktiivista normaaleissa olosuhteissa. |
| Luonnon esiintyminen | Bromia esiintyy luonnossa kahdessa stabiilissa isotoopissa. | Klooria esiintyy luonnostaan kemiallisessa yhdisteessä tai dissosioituneissa ioneissa. |
| Hapetustilat | Bromi hapettuu -1-konfiguraatiossa, vaikka sillä voi olla myös positiivinen hapetusaste (+1, +3, +5, +7). | Kloorilla on kaikki hapetusasteet +1 - +7, paitsi +2. |
| Käyttää | Bromia käytetään lääkevalmisteissa, torjunta-aineissa, väriaineissa, palonestoaineissa jne. | Klooria käytetään suolahapon, puhdistusaineiden jne. valmistukseen. |
Mikä on bromi?
Jaksollinen järjestelmä koostuu erilaisista elementeistä, joilla on erilaiset ominaisuudet ja ominaisuudet. Halogeeni, ryhmä jaksollisessa taulukossa, joka koostuu ei-metallisista alkuaineista, joilla on yleensä samanlaiset ominaisuudet.
Bromi on jaksollisen järjestelmän ryhmän 7A ei-metallinen alkuaine, joka on normaalitilassa punertavanruskea neste. Siinä on todella voimakas haju, joka voi joskus ärsyttää. Mitä tulee atominumeroon, sen atomiluku on 35 sekä atomimassa 79,904.
Toisin kuin kloori, bromi on hyvin vähemmän reaktiivinen, vaikka se osallistuu moniin kemiallisiin vuorovaikutuksiin. Siten sitä pidetään paljon vakaana kuin choriinia.
Bromin luonnollinen esiintyminen on melko vakaata, koska se esiintyy kahden stabiilin isotoopin seoksessa. Lisäksi se voidaan uuttaa myös kloorimineraalihaliittien epäpuhtaudeksi. Sylviitti, karnalliit jne.
Mikä on kloori?
Kuten jo mainittiin, jaksollinen järjestelmä koostuu erilaisista elementeistä, joilla on erilaiset ominaisuudet ja ominaisuudet. Halogeeni, ryhmä jaksollisessa taulukossa, joka koostuu ei-metallisista alkuaineista, joilla on yleensä samanlaiset ominaisuudet.
Kloori on myös jaksollisen järjestelmän ryhmän 7A ei-metallinen alkuaine, joka on normaalitilassa vihertävän keltainen kaasu. Sillä on erittäin voimakas haju, joka voi yleensä ärsyttää. Mitä tulee atominumeroon, sen atomiluku on 17 sekä atomimassa 35,453.
Toisin kuin bromi, kloori on erittäin reaktiivista, joten se reagoi useammin ja sisältää erilaisia kemiallisia vuorovaikutuksia.
Kloorin luonnollinen esiintyminen on kemiallisen yhdisteen tai irrotettujen ionien muodossa. Sitä voidaan myös saada useista mineraaleista, kuten haliitista, sylviitistä, karnaliitista jne. Lisäksi merissä ja valtamerissä on kloorianioneja. Ilmeisesti bromi on suhteessa 1:660 merivedessä, jossa on suurin osa klooriatomeista.
Lisäksi kloori on voimakas hapetin ja yleensä sen hapetusaste on -1. Vaikka kloorilla on positiivinen hapetustila, kun molekyylissä on vahvempi hapettaja. Siinä on kaikki hapetustilat +1 - +7, paitsi +2.
Lopuksi klooria käytetään suolahapon, puhdistusaineiden jne. valmistukseen.
Tärkeimmät erot bromin ja kloorin välillä
Bromi ja kloori kuuluvat samaan halogeeniryhmään jaksollisessa taulukossa ja ne ovat ei-metallisia alkuaineita. Niiden samankaltaisten ominaisuuksien ja luonnehdinnan vuoksi, koska ne kuuluvat samaan ryhmään jaksollisessa taulukossa. Ihmisillä on taipumus nähdä ne samassa valossa, mutta ne ovat hyvin erilaisia toisistaan. Silti niillä on myös yhteisiä ominaisuuksia ja luonnehdinta.
Johtopäätös
Saman ryhmän elementeillä jaksollisessa taulukossa on samanlaiset ominaisuudet ja luonnehdinnat. Silti jokaisella elementillä on oma yksilöllisyytensä. Joten heidän pitäminen tasa-arvoisina ei ole sopivaa. Koska bromi ja kloori kuuluvat samaan halogeeniryhmään, niillä on samanlaiset ominaisuudet. Mutta ne ovat hyvin erilaisia toisistaan yksilötasolla.
Bromi on jaksollisen ryhmän 7A ei-metallinen alkuaine, joka on luonnollisessa tilassaan punertavanruskea neste. Sen atominumero on 35 ja atomimassa 79,904. Bromin uskotaan olevan vähemmän reaktiivinen reaktiivisuuden suhteen. Sillä on kuitenkin rooli monenlaisissa vuorovaikutuksissa. Lisäksi se esiintyy luonnossa kahdessa stabiilissa isotooppissa, mutta näiden isotooppien seoksena. Vaikka sillä voi olla positiivinen hapetusaste (+1, +3, +5, +7), se hapettuu -1-konfiguraatiossa.
Kloori on jaksollisen järjestelmän ryhmän 7A ei-metallinen alkuaine, joka on luonnollisessa tilassaan vihertävän keltainen kaasu. Sen atominumero on 17 ja massa 35,453. Mitä tulee reaktiivisuuteen, klooria pidetään erittäin reaktiivisena. Lisäksi sitä voi esiintyä luonnossa kemiallisten yhdisteiden tai dissosioituneiden ionien muodossa. Paitsi +2, sillä on kaikki hapetustilat +1 - +7.
