Alkali on kemiallinen yhdiste, joka on eräänlainen emäs. Veteen upotettuna siitä tulee liuos. Pohjimmiltaan kaikki alkalit ovat emäksiä, mutta eivät toisinpäin.
Kun alkalia lisätään mihin tahansa muuhun happoon, pH nousee. Sitä vastoin kun emäkseen lisätään happoa, pH laskee emäksen poistumisen vuoksi.
Alkali vs Base
Ero alkalin ja emäksen välillä on, että alkali liukenee veteen nopeasti. Emäkset sen sijaan eivät liukene veteen.
Alkalimetallit ovat pehmeitä, kiiltäviä eivätkä kovin raskaita. Niissä on heikko metallisidos ja siksi ne ovat pehmeitä. Ne voidaan helposti leikata kahteen osaan veitsellä.
Emäs on aine, jota käytetään neutraloimaan happoja. Metallioksidit ja metallihydroksidit ovat esimerkkejä emäksistä, jotka muodostavat neutraaleja tuotteita happojen kanssa.
Pohja on liukasta ja kitkerää, kun maistuu. Ne tuottavat molekyylejä ja vettä reagoidessaan happojen kanssa.
Alkalin ja emäksen vertailutaulukko (taulukkomuodossa)
| Vertailuparametri | Alkali | Pohja |
|---|---|---|
| Yhdisteet | Koostuu alkalimetallien karbonaateista ja hydroksideista | Mikä tahansa yhdiste, joka koostuu hydroksidiluokasta, joka voi olla vapaa. Tai yhdisteitä, jotka hyväksyvät protoneja tai yksinäisiä elektronipareja. |
| Määritelmä | Termiä alkali käytetään viittaamaan jaksollisen järjestelmän ryhmän 1 metalleihin | Emäs on yhdiste, joka koostuu hydroksidi-ioneista tai yksinäisistä elektronipareista. Elektroniparit voidaan siirtää toiseen kemialliseen lajiin |
| Ioniyhdisteiden muodostuminen | Alkali muodostaa ioniyhdisteitä muodostamalla alkalimetalleista kationeja | Emäkset voivat muodostaa joko kovalenttisia tai ionisia yhdisteitä |
| Kemiallinen luokka | Kuuluu ryhmän 1 metalleihin tai niiden ioniyhdisteisiin | Niiden kemiallinen luokka on mikä tahansa ioninen tai kovalenttinen yhdiste |
| Vahvuus | Alkalin vahvuus voi olla vahva tai heikko riippuen sitä muodostavan ionisen suolan luonteesta ja pitoisuudesta | Emäksen lujuus riippuu hydroksidi-ionien pitoisuudesta. |
Mikä on alkali?
Alkalit ovat kemiallisia yhdisteitä. Ne sisältävät yhden elektronin uloimmassa elektronikerroksessa. Alkalimetallin uloimman elektronin poistaminen vaatii vähemmän energiaa. Ionisaatioenergia on energiaa, joka tarvitaan elektronin poistamiseen alkalin ulkokuoresta.
Ne ovat pehmeitä metalleja metallisen sidoksen seurauksena. Sellaisenaan voit leikata ne veitsellä. Silti niillä on alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet.
Alkalit ovat reaktiivisia metalleja. Niitä säilytetään liuoksissa, kuten kerosiinissa, jotta ne eivät reagoi ilmakehän kanssa. Palaessaan hapella ne muodostavat värillisiä liekkejä.
Alkalimetallien tiheys on pienempi verrattuna muihin metalleihin. Ja ne ovat hyviä lämmön ja sähkön johtimia.
Mikä on Base?
Emäs on aine, jota käytetään neutraloimaan happo. Ne voivat olla tai eivät liukene veteen. Ne, jotka liukenevat veteen, tunnetaan alkaleina.
Pohjat ovat karvaan makuisia ja tämä on ominaisuus kaikille pohjalle. Ja aivan kuten hapot, ne voivat olla vahvoja tai heikkoja. Ne, jotka ovat vahvoja, voivat polttaa ihoa ja ovat erittäin syövyttäviä.
NaOH on esimerkki vahvasta emäksestä, kun taas NH3 on esimerkki heikosta emäksestä. Pohjat ovat luonteeltaan liukkaita, mutta maultaan karvaita. Kun ne reagoivat hapon kanssa, ne tuottavat vettä ja suolamolekyylejä.
Riskipääoma hankkii vähemmistöosuuden yleensä alle 50 %. Eikä sijoitusvalikoima ole myöskään niin korkea verrattuna pääomasijoituksiin.
Riskipääoma käyttää kauppaan vain rahaa. Malli sijoittaa pieniä summia useisiin startup-yrityksiin odottamaan ja katsomaan, että yksi yritys syntyy parhaiten, joka pystyy kattamaan muut tappiot.
Sama malli ei ole kannattava pääomasijoitusten kannalta. Riskipääoma auttaa uuden aikakauden yrittäjiä alkuvaiheen sijoituksissa.
Tärkeimmät erot alkalin ja emäksen välillä
Konsepti
Emäs on aine, joka lisää OH-ionipitoisuutta veteen liuotettuna. Kun alkali liuotetaan veteen, muodostuva liuos on läpinäkyvää. Liuoksella voi olla myös hylkivä haju. Mutta taas se riippuu veden määrästä, alkalista ja alkalin pH-arvosta.
Fyysiset ominaisuudet
Alkalin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ovat samat. Ne ovat pehmeitä ja niitä voidaan leikata veitsellä. Niillä on alhaiset sulamispisteet ja alhaiset tiheydet. Esimerkiksi natriumilla, kaliumilla ja litiumilla on vähän kellua vedessä.
Pohjat ovat kitkerät, kun maistuu. Ammoniakkia lukuun ottamatta loput ovat hajuttomia. Ne ovat liukkaita ja reagoivat rasvojen ja öljyjen kanssa.
Käyttää
Alkaleita käytetään veden pehmentämiseen ja orgaanisten tanniinien, fluorien ja muiden epäpuhtauksien poistamiseen. Niitä käytetään neutraloimaan veden pH-tasoja. Alkalia käytetään puhdistamaan jätevesilietettä ja vähentämään hajua.
Niitä käytetään teollisissa sovelluksissa ja kaivostoiminnassa jäteveteen parantamaan näkyvyyttä. Tämä auttaa myös poistamaan fosforia ja typpeä. Natriumkloridia, joka on alkali, käytetään keittiöissä ruokasuolana. Pohjia käytetään mahalaukun lääkkeissä, saippuoissa, pesuaineissa ja puhdistusaineissa.
Niitä käytetään myös vaarattomana alkalina happaman jäteveden neutralointiin. Lisäksi niitä käytetään antiperspirantissa kainalodeodorantissa.
Ominaisuudet
Pohjassa on kitkerä maku ja liukas tunne kuin saippualla. Ne reagoivat happojen kanssa muodostaen vettä ja suolamolekyylejä. Ammoniakki, ruokasooda ja kaustinen sooda ovat yleisiä emäksiä. Alkalit ovat hopeanvärisiä metalleja, jotka ovat kiiltäviä ja pehmeitä. Niiden ulkokuori on peitetty yhdellä elektronilla. Poistettaessa ne muodostavat +1-kationeja.
Dissosiaatio veteen sekoitettuna
Kun emäksiä sekoitetaan veteen, ne hajoavat muodostaen vapaan vetyionin (OH-). Alkalit sen sijaan reagoivat kiivaasti veteen sekoitettuna. Reaktio tuottaa vetykaasua ja vahvasti emäksistä liuosta.
Johtopäätös
Alkalimetallien välinen reaktio on vaarallinen. Mutta samalla se on jännittävää. Se johtuu siitä, että energian vapautuminen laukaisee elektronin helpon poistamisen alkalimetallista.
Koska alkali on emäksen tuote ja muodostuu emäksestä, siinä on paljon yhtäläisyyksiä. Mutta näiden kahden välillä on myös joitain eroja. Näitä kahta termiä käytetään vaihtokelpoisesti, mutta tosiasia on, että ne ovat erilaisia termejä.
Suurin ero alkalin ja emäksen välillä on, että alkalielementit ovat ryhmän 1 alkuaineita. Emäkset luokitellaan alkuaineiksi tai yhdisteiksi, joilla on keskeisiä ominaisuuksia.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
