5 elementtiä tekevät maailmasta tulen, veden, maan, ilman ja avaruuden. Nämä viisi elementtiä ovat vastuussa tämän maailman luomisesta. Jos puhumme maan päällä olevien tiedemiesten löytämistä alkuaineista, näemme, koska ne löydettiin, ne järjestettiin jaksolliseen taulukkoon. Alkali- ja maa-alkalimetallit ovat kaksi osaa, joissa jaksollinen järjestelmä tehdään. Mutta ne eroavat toisistaan.
Alkali vs alkali
Ero alkalin ja alkalisen välillä on, että alkali on jaksollisen järjestelmän ryhmän 1 metalli, kuten kalium, litium, natrium, rubidium, cesium, kun taas maa-alkalimetalli on jaksollisen järjestelmän ryhmä 2, jossa on alkuaineita, kuten beryllium, barium., vety, strontium, magnesium, radium, kalsium jne. Alkalimetallit ovat joitakin, kun taas alkaliset alkuaineet ovat kovempia.
Alkalimetallit ovat jaksollisen järjestelmän ryhmä 1. Alkuaineilla, kuten natriumilla, litiumilla ja cesiumilla, on ylimääräinen elektroni valenssikuoressa. Yhdisteet, joita ne muodostavat muiden alkuaineiden kanssa, ovat kutsujan alkaliyhdisteitä. Kuten NaCl, jossa Na on natrium ja Cl on kloridi, ja ne yhdessä muodostavat sidoksen, ja tämä yhdiste tunnetaan alkaliyhdisteinä.
Maa-alkalimetalli muodostaa jaksollisen taulukon ryhmän 2. Alkuaineet, kuten kalsium, magnesium, muodostavat myös hydroksidi-ioneja, kun ne lisätään veteen. Lisäksi, jos puhumme pH-arvosta, maa-alkalimetallilla on korkeammat pH-arvot. Voimme yksinkertaisesti merkitä arvolla >7 ymmärtääksemme paremmin.
Alkalin ja alkalin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Alkali | Emäksinen |
| Määritelmä | Jaksotaulukossa alkalimetallit ovat ryhmän 1 alkuaineita. | Alkalinen on jaksollisen järjestelmän ryhmän 2 elementti. |
| Elementit | Jotkut alkuaineet, kuten natrium, litium, cesium, kalium, ovat alkalimetalleja. | Alkuaineet, kuten kalsium, magnesium, rubidium, ovat maa-alkalimetalleja. |
| valenssielektronit | Alkalimetalleissa viimeisessä valenssikuoressa on yksi elektroni. | Alkalimetallien viimeisessä kuoressa on kaksi elektronia. |
| Muodostus | Alkalimetallit muodostavat +1 kationeja. | Alkaliset muodot +2 kationia. |
| Ionisaatioenergia | Jos puhumme ryhmän 1 alkuaineista, ionisaatioenergia on alhainen. | Alkalilla on korkeampi ionisaatioenergia. |
Mikä on alkali?
Maailmamme koostuu elementeistä. Jotkut jakavat elektroneja jollekin, joka muodostaa ionisidoksia, ja jotkut muodostavat kovalenttisia sidoksia, jotka täyttävät toistensa oktetin. Jotkut asiat ovat kuitenkin yleisiä. Niiden muodostamat sidokset ovat aina vakaassa tilassa. Ja kaikki elementit pyrkivät luomaan siteitä jonkun kanssa löytääkseen vakautta.
Alkalimetallit ovat tutkijoiden suunnitteleman jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementtejä. Jaksollisia taulukoita ehdotettiin useita, mutta vuonna 1913 finaalitaulukkoa pidettiin yhtenä luotettavimmista ja sopivimmista. Alkalimetalleilla, kuten litiumilla, natriumilla, kaliumilla, cesiumilla jne., on yksi yhteinen piirre. Heillä on yhdet vaalit viimeisessä kuoressaan.
Tällä elektronilla on tärkeä rooli elementtien stabiloinnissa. Niiden viimeistä elektronia voidaan käyttää muodostamaan sidoksia niiden alkuaineiden kanssa, joiden viimeisessä kuoressa on 7 elektronia ja jotka tarvitsevat yhden lisää. Kuten kloori, jos näemme sen viimeisen kuoren, se on yhden elektronin alijäämä. Tämä natriumelektroni voidaan antaa kloorille muodostamaan sidoksia, jotka muodostavat natriumkloridia.
Lopullinen vakaus tulee, kun viimeinen kuoresi on valmis. Joko ottaa vastaan tai antaa jollekin. Viimeisen kuoren on oltava täynnä ollakseen vakaa. Alkalimetallien pH on 7 ja enemmän, mikä puolestaan muuttaa punaisen lakmuspaperin siniseksi, mikä osoittaa happamuutta. Myös alkalimetalleja voidaan käyttää happamien reaktioiden naturalisoimiseen. Näillä on vähemmän ionisaatioenergiaa, koska niiden on helppo luovuttaa yksi elektroni valenssikuorestaan.
Mikä on alkalinen?
Vuonna 1913 ehdotettu jaksollinen taulukko luokittelee elementit niiden luonteen perusteella. Näet joitain ryhmiä, jotka tarvitsevat yhden elektronin, jotkut tarvitsevat kaksi, ja jotkut ovat myös täynnä. Ryhmä 1 on alkalimetallit, joilla on taipumus luovuttaa yksi elektroni saavuttaakseen vakaan tilan.
Maa-alkalimetallit ovat yleensä niitä alkuaineita, jotka pyrkivät antamaan kaksi elektronia näille elementeille, jotka tarvitsevat täsmälleen kaksi alkuainetta. Alkuaineilla, kuten kalsiumilla, berylliumilla ja magnesiumilla, on valenssikuoressaan kaksi elektronia, jotka ne voivat luovuttaa niille, jotka tarvitsevat kahta alkuainetta.
Jos näemme yhdisteen, CaO, joka tunnetaan kalsiumoksidina. Tässä voimme nähdä, että hapen valenssikuoressa on 6 elektronia ja se tarvitsee kaksi lisää täydentääkseen oktettiaan. Kuitenkin samaan aikaan kalsiumilla on 2 elektronia valenssikuoressa ja sen on luovutettava kaksi stabiloidakseen itsensä. Joten ne muodostavat sidoksen, joka tukee molempien vakauttamista toistensa kanssa.
Maa-alkalimetallien pH on yli 7, mikä muuttaa punaisen lakmuspaperin siniseksi. Maa-alkalimetallit muodostavat +2 kationia, ja tämä positiivinen merkki osoittaa, että kahden elektronin luovutus on suoritettu. Lisäksi alkalimetalleilla on korkea ionisaatioenergia, koska yhden elektronin luovuttaminen on helppoa, mutta toisen elektronin luovuttaminen vie paljon energiaa.
Tärkeimmät erot alkalin ja alkalin välillä
Johtopäätös
Antaapa elementti elektroneja tai ottaa ne vastaan, määränpää pysyy samana. Löytää vakautta joko lahjoittamalla tai muodostamalla kovalenttisia sidoksia. Jaksollinen taulukko koskee niitä elementtejä, joissa on ylimääräisiä elektroneja, elektronien puutetta ja niitä, joilla on täysi oktetti.
Täysi oktettielementit ovat sellaisia, jotka eivät reagoi kenenkään kanssa ja ovat jo vakaita. Esimerkeissä, kuten helium, argon ja ksenon, on täydelliset oktetit, eivätkä ne vaadi elektroneja. Ja voimme sanoa, että niiden ionisaatioenergia on erittäin korkea kaikkien alkuaineiden joukossa, koska elektronien poistaminen viimeisestä kuoresta on erittäin vaikeaa.
