Sekä termi adheesio että koheesio viittaavat veden ominaisuuteen. Nämä termit auttavat ymmärtämään veden luonnetta. Adheesio ja koheesio ovat houkuttelevia voimia, jotka auttavat vesimolekyylejä muodostamaan sidoksen aineiden kanssa. Nämä voimat kohtaavat usein, mutta niillä on eri rooleja antamaan vedelle sen monipuolinen luonne.
Adheesio vs koheesio
Ero adheesion ja koheesion välillä on se, että adheesio on voima, joka vaikuttaa veden ja minkä tahansa muun aineen välillä tehden siitä molekyylinsisäisen voiman. Toisaalta koheesio on kahden vesimolekyylin välinen vetovoima, mikä tekee siitä molekyylien välisen voiman.
Adheesio on syy siihen, että vesi tarttuu eri pintoihin. Se saa myös veden leviämään pinnalle kaadetessaan. Adheesio liittyy sähköstaattiseen tai mekaaniseen voimaan, jonka usein havaitaan olevan vahva. Tämä voima antaa nesteelle sen tarttumisominaisuuden. Tarttumisvoiman tulee olla joskus vahvempaa tai joskus jopa heikompaa suoritettavasta toiminnasta riippuen.
Koheesio on vastuussa veden pallomaisesta ja kokkareesta rakenteesta. Toisin sanoen vesimolekyylejä, kuten vetyä ja happea, pitää koheesiovoima, mikä tekee vedestä stabiilia. Koheesio liittyy heikkoihin Van der -seinien voimiin ja pintajännitykseen. Koheesiovoima on syy siihen, miksi pystymme varastoimaan vettä säiliöissä tai muuten vesimolekyylit eivät vetäisi toisiaan puoleensa.
Adheesion ja koheesion vertailu
| Vertailuparametri | Tarttuminen | Koheesio |
| Määritelmä | Sitä esiintyy erityyppisten molekyylien välillä. | Se esiintyy samantyyppisten molekyylien välillä. |
| Bondin luonne | Liittyy sähköstaattiseen tai mekaaniseen voimaan. | Liittyy heikkoihin Van der -seinien voimiin ja pintajännitykseen. |
| Voiman tyyppi | Molekyylien sisäinen voima | Molekyylienvälinen voima |
| Johtaa | Antaa vedelle pallomaisen pisaramaisen rakenteen. | Saa veden tarttumaan eri pinnoille. |
| Esimerkki | Vesipisarat tarttuvat puiden lehtiin. | Vettä voidaan säilyttää astiassa. |
Mikä on Adheesio?
Adheesio on houkutteleva voima, joka auttaa aineita tarttumaan toisiinsa. Voimme havaita luonnossa erilaisia aktiviteetteja, jotka todistavat tarttuvuuden olemassaolon. Monsuunin aikana voi havaita vesipisaroita, jotka tarttuvat kasvien ja puiden lehtiin. Tämä voima vaikuttaa painovoimaa vastaan ja estää siten vesipisaroita putoamasta alas.
Kovera meniskki (käyrä veden pinnalla) johtuu lasiputken ja vesimolekyylien välillä vaikuttavasta tartuntavoimasta. Se vaatii kuitenkin, että tartuntavoima on vahvempi kuin koheesiovoima. Adheesio näyttelee roolinsa myös kapillaaritoiminnassa eli vedessä, joka liikkuu ylöspäin.
Adheesio saa vesimolekyylit tarttumaan kasvien suonten seinämiin ja auttaa vettä liikkumaan ylöspäin. Voimme myös havaita vesimolekyylejä, jotka tarttuvat kiinni lasipaneeleihin, kankaaseen, paperiin, pullon seiniin, marmoriin ja moniin muihin aineisiin.
Jatkuva musteen virtaus mustekynän putkesta paperille on myös mahdollista tarttuvuuden ansiosta. Tästä syystä voidaan päätellä, että monia päivittäisiä toimintoja tukee tarttumisvoima.
Mitä on koheesio?
Yhteenkuuluvuutta voidaan kutsua yhtenäisyydeksi. Tiedämme, että yhtenäisyys yhdistää ihmisiä. Vastaavasti koheesio on houkutteleva voima, joka sitoo kaksi molekyyliä tai ainetta yhteen. Koheesiovoima kiinnittää yhden vesimolekyylin toiseen. Se auttaa tekemään sidoksen vakaan.
Koheesio on molekyylin sisäinen ominaisuus, joka ei riipu ulkoisista tekijöistä. Voima vastaa myös pintajännitystä. Koheesio yhdessä pintajännityksen kanssa antaa vedelle pallomaisen pisaramaisen rakenteen. Vesi vie siis pienimmän mahdollisen pinta-alan, kun sitä pidetään kuivalla pinnalla tasaisen sijaan. Itse asiassa koheesio on syy siihen, että sade putoaa maan pinnalle pisaroiden muodossa.
Aina kun kaadamme nestettä astiasta toiseen, läikemme usein nestettä. Näyttää siltä, että neste tarttuisi tai liikkuisi sen astian ulkoseinää kohti, josta kaadamme. Tämä olisi voitu helposti pysäyttää, jos koheesiovoima oli vahvempi kuin liimavoima. Mutta koheesiovoima kahden vesimolekyylin välillä on vähemmän vahva kuin vesimolekyylin ja säiliön molekyylien välinen tartuntavoima.
Tärkeimmät erot tarttumisen ja koheesion välillä
Johtopäätös
Sekä adheesio että koheesio ovat voimia, jotka toimivat painovoimaa vastaan, mutta niillä on eri roolinsa. Adheesio ja koheesio ovat luonnollisia voimia, jotka määräävät nesteen ominaisuudet. Molemmat voimat auttavat erilaisissa päivittäisissä toimissa, joista suurin osa ei ole tiedossa. Ilman näitä voimia kasveja ei olisi maan päällä. Meniskin muodostuminen, kapillaaritoiminta, kyky kirjoittaa mustekynillä ovat kaikki näiden kahden voiman tulosta.
Adheesio ja koheesio ovat sanoja, jotka yhdistyvät, koska nämä ovat voimia, jotka toimivat yhdessä kehossa. Kun laitamme vettä kuivalle pinnalle, sen muodostama pisaramainen rakenne on koheesiovoima ja syy siihen, että se pysyy kiinni pintaan, johtuu siihen vaikuttavasta tarttumisvoimasta.
