Kemia on aineen ja sen ominaisuuksien tutkimusta, kuinka aineet yhdistyvät muodostaen toisen aineen tai miten ne erottuvat, jolloin syntyy kolmas aine/aineet. Kaikki nämä toiminnot tapahtuvat molekyylien välisten voimien avulla.
Molekyylienväliset voimat eli IMF ovat voimia, jotka ohjaavat eri tai samojen molekyylien, atomien tai ionien välistä vuorovaikutusta joko veto- tai hylkimistoiminnan kautta. Esimerkkejä houkuttelevista molekyylien välisistä voimista ovat vetysidos.
Molekyylien välisiä voimia on pääasiassa neljää tyyppiä, ionisidos, vetysidos, Van der Waalsin dipoli-dipolivuorovaikutus ja Van der Waalsin dispersiovuorovaikutus. Molekyylien välisillä voimilla on suuri merkitys, koska ne johtavat fysikaalisiin eroihin samanlaisten molekyylien välillä, niiden kiehumis- ja sulamispisteissä, kun molekyylit muuttavat tilojaan, kuten kiinteästä nestemäiseen tilaan, nesteestä kaasumaiseen tilaan tai nesteestä kaasumaiseen tilaan.
Absorptio tarkoittaa yksinkertaisin sanoin imeytymistä tai sisäänottoa, kun taas toisaalta adsorptio on nesteen tai kaasumaisen tilan molekyylien kiinnittymistä pintaan.
Absorptio vs adsorptio
Ero absorption ja adsorption välillä on, että edellinen tarkoittaa molekyylien, atomien tai ionien ottamista tai hyväksymistä kemiallisen reaktion kautta, kun taas jälkimmäinen tarkoittaa kaikkien kiinteiden aineiden kykyä houkutella molekyylejä nestemäisestä tai kaasumaisesta tilasta, joka on kosketuksessa. pinnan kanssa.
Absorption ja adsorption vertailutaulukko (taulukkomuodossa)
| Vertailuparametri | Imeytyminen | Adsorptio |
|---|---|---|
| Merkitys | Absorptiossa yksi aine joutuu toisen aineen fyysiseen rakenteeseen. | Adsorption tapauksessa aine tai energia houkuttelee toisen aineen pintaa. |
| Esimerkkejä | Veteen liotettu paperi imee itseensä veden absorptioprosessin ansiosta. | Aktiivihiili kaasunaamarissa on esimerkki adsorptiosta. |
| Komponentit | Absorptiossa on mukana kaksi komponenttia, kuten imeytysaine ja imukykyinen. | Adsorptiossa mukana kaksi komponenttia ovat adsorbaatti ja adsorbentti. |
| Molekyylit | Absorptiossa molekyylit vedetään faasin pääosaan. | Adsorption tapauksessa molekyylit tarttuvat faasin pintaan. |
| Lämpötila | Imeytymisen aikana lämpötila ei vaikuta prosessiin. | Toisaalta adsorption tapauksessa prosessiin vaikuttaa lämpötila. |
Mikä on imeytyminen?
Absorptio on massaprosessi, jossa hyväksytään molekyylejä tai muita hiukkasia, kuten ioneja tai atomeja, kemikaalin tai molekyylireaktion kautta, jonka seurauksena muodostuu tai tapahtuu uusi aine.
Imukykyinen materiaali tunnetaan nimellä absorbaatti, se pysyy ehjänä muissa aineissa, mikä tunnetaan imukykyisenä aineen sisällä olevan tilan vuoksi, mutta niillä ei ole kemiallista reaktiota keskenään. Kun aine tai absorbentti imeytyy toiseen aineeseen, sitä ei voida erottaa helposti. Absorptiossa aine jakautuu tasaisesti nestemäisen tai kaasumaisen tilan läpi. Nesteen tai kaasun hiukkaset jakautuvat tasaisesti koko kiinteän aineen kehoon.
Kaupallisesti niitä käytetään jäähdytysjärjestelmässä, kylmävarastoissa ja kylmäaineissa.
Esimerkiksi:
Absorptioprosesseja on kahdenlaisia:
Mikä on adsorptio?
Adsorptio on prosessi, jossa molekyylit tai muut hiukkaset pysyvät nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa koskemattomina pinnan kanssa. Imeytyvää ainetta kutsutaan adsorbaatiksi ja kiinteää ainetta, jossa prosessi tapahtuu, kutsutaan adsorbenttiksi. Siihen liittyy molekyylien houkutteleminen tai pitäminen pinnalla. Adsorptioon liittyy epätasainen jakautuminen massassa ja molekyylin pinnalla.
Esimerkiksi vety (H2), typpi (N2) ja happi (O2) adsorboituvat hiilen pinnalle. Absorptio ja adsorptio sisältävät kaksi erilaista mekanismia.
Esimerkiksi:
Kaksi adsorptioprosessityyppiä ovat:
Kaasun adsorptio kiinteälle pinnalle on seurausta spontaanista eksotermisestä reaktiosta. Lämmön määrää, joka vapautuu, kun kaasuyksikkö adsorboituu, kutsutaan adsorptiolämpöksi.
Tärkeimmät erot imeytymisen ja adsorption välillä
Johtopäätös
Absorptio ja adsorptio ovat homofoneja, mikä tarkoittaa, että ne voivat kuulostaa samalta, mutta niillä on erilaiset merkitykset ja sovellus. Ne molemmat ovat osa kemiaa, fysiikkaa ja biologiaa, sillä kaikilla kolmella tieteenalalla niillä on tärkeä rooli, mutta ne ovat erilaisia.
Absorptio on prosessi, jossa molekyylit tai muut hiukkaset imeytyvät tai assimiloituvat tai sisällytetään kemiallisesta tai molekyyliprosessista johtuen, kun taas toisaalta, kun molekyylit, ionit tai atomit nestemäisestä tai kaasumaisesta tilasta vetäytyvät tai yhdistyvät molekyylin pintaan, niiden pitäminen kiinni pintaan tunnetaan adsorptiona.
