Kun alkuaine ja yhdiste reagoivat keskenään, tapahtuu kemiallinen reaktio. Ja tämä reaktio muodostaa kokonaan uuden tuotteen. Tämä reaktio muuttaa myös atomien järjestystä jokaisessa alkuaineessa ja yhdisteessä.
Siksi se joko imee energiaa tai vapauttaa energiaa ja tämä tehdään muutosten saattamiseksi ympärille ja reaktion tapahtumiseksi. Koko tämän menettelyn ja esiintymisen perusteella kemiallinen reaktio jaetaan edelleen kahteen osaan - eksotermiseen reaktioon ja endotermiseen reaktioon.
Eksoterminen vs endoterminen reaktio
Ero eksotermisen ja endotermisen reaktion välillä on se, että endoterminen reaktio absorboi energiaa lämmön muodossa, joka absorboituu itse ympäristöstä, kun taas eksoterminen reaktio taas vapauttaa energiaa ympäristöstään. Esimerkki eksotermisestä reaktiosta voi olla hengitys, kun taas esimerkki endotermisestä reaktiosta on jään sulaminen.
Eksoterminen reaktio on kemiallisen reaktion muoto, joka vapauttaa energiaa ympäröivään ympäristöön, kun se tapahtuu. Eksotermisen reaktion aikana vapautuva energia on enemmän kuin se energia, joka yleensä tarvitaan koko kemiallisen reaktion aloittamiseen tai jopa suorittamiseen. Se energia, joka vapautuu ympäristöön, on pohjimmiltaan lämmön tai valon muodossa.
Kemiallisia reaktioita on kahta eri tyyppiä, ja yksi niistä on endoterminen reaktio, jossa kyseiseen kemialliseen reaktioon kuuluvat reagoivat aineet ottavat energiaa ympäristöstä suorittaakseen reaktion, ja tämä energia on vain lämmön muodossa. Ympäristön lämpötila jäähtyy, kun endoterminen reaktio tapahtuu. Eksoterminen reaktio on endotermisen reaktion vastakohta. Molemmat ovat osa kemiallista reaktiota.
Eksotermisen ja endotermisen R:n vertailutaulukkotoimintaa
| Vertailuparametrit | Eksoterminen reaktio | Endoterminen reaktio |
| Määritelmä | Eksotermiset reaktiot ovat reaktioita, joissa energiaa vapautuu ympäristöön. Jos jokin prosessi vaatii lämmitystä, muiden prosessien tulee luovuttaa lämpöä niiden tapahtuessa. Näitä kutsutaan eksotermisiksi. | Endotermiset reaktiot ovat reaktioita, joissa energia imeytyy ympäristöstä. Endoterminen reaktio on osa kemiallista reaktiota, joka tapahtuu ympäristössä. |
| Entalpia | Eksotermisessä reaktiossa entalpian muutos on negatiivinen. | Endotermisessä reaktiossa entalpian muutos on positiivinen. |
| Energian muoto | Eksotermisessä reaktiossa energiaa vapautuu monissa muodoissa, kuten lämpöä, valoa, sähköä jne. | Endotermisessä reaktiossa energiaa vapautuu vain lämmön muodossa. |
| Esimerkki | Hengitys. | Jään sulaminen. |
| Energiaa | Energiaa vapautuu ympäristöön missä tahansa muodossa endotermisessä reaktiossa. | Energiaa imeytyy ympäristöstä endotermisessä reaktiossa. |
Mikä on eksoterminen reaktio?
Eksoterminen reaktio vapauttaa yleensä kaiken lämmön ympäröivään ympäristöönsä ja samalla korvaa heikot sidokset vahvemmilla. On olemassa toinen reaktion muoto, nimeltään eksergoninen reaktio, johon myös eksoterminen reaktio sekoitetaan usein. Vaikka erittäin voimakasta eksotermistä reaktiota voidaan kutsua eksergoniseksi, mutta ei koko ajan.
Periaatteessa, jos jokin prosessi vaatii lämpöä, muiden pitäisi luovuttaa lämpöä niiden tapahtuessa. Näitä kutsutaan eksotermisiksi. Esimerkiksi höyry, joka ei ole muuta kuin veden kaasumaista muotoa, tiivistyy, lämpöä vapautuu ympäröivään ympäristöön. Vastaavasti, kun vesi nestemäisessä muodossaan jäätyy, lämpöä vapautuu ympäristöön. Nestemäisen veden täytyi saada energiaa ulos, jotta se muuttuisi höyryksi, mutta se energia ei häviä lainkaan ympäristöön.
Mikä on endoterminen reaktio?
Entalpian kasvu ei ole muuta kuin järjestelmän endoterminen reaktio. Endoterminen reaktio on osa kemiallista reaktiota, joka tapahtuu ympäristössä. Mistä tahansa suljetusta järjestelmästä puhuttaessa, se mitä reaktio saa aikaan ympäristössä, on se, että se absorboi lämpöenergiaa ympäristöstään, joka ei itse asiassa ole muuta kuin lämpöä, joka siirtyy samaan reaktiojärjestelmään prosessin aikana. Kun endoterminen reaktio tapahtuu, sitä ympäröivä ympäristö jäähtyy, ja tämä johtuu siitä, että lämpöenergia imeytyy reaktioon.
Endoterminen reaktio ei ole suuri tai poikkeuksellinen reaktio. Itse asiassa se voi olla myös yksinkertainen kemiallinen prosessi, esimerkiksi ammoniumnitraatin liuottaminen veteen, tai jopa mikä tahansa fyysinen prosessi, joka vaatii lämmön vapautumista, kuten jään sulatus. Molemmat ovat osa kemiallista reaktiota. Siksi kaikissa näissä termeissä sanan etuliite riippuu lämmöstä, tuleeko se ulos vai vapautuuko se.
Tärkeimmät erot eksotermisen ja endotermisen reaktion välillä
Johtopäätös
Nyt se päättelee, että on olemassa kaksi kemiallisten reaktioiden muotoa, jotka tunnetaan nimellä endotermiset ja eksotermiset reaktiot. Jokaisessa eksotermisessä reaktiossa energiaa tai lämpöä vapautuu ympäröivään ympäristöön, kun taas endotermisessä reaktiossa energiaa imeytyy ympäristöstä prosessin aikana. Kohtaamme näitä reaktioita jokapäiväisessä elämässämme ja myös kehomme sisällä. Se, mikä eroaa molemmissa reaktioissa, on niiden entalpian muutos.
