Tiede on monimutkainen järjestelmä, joka antaa käsityksen maailmasta, käsityksen asioista, joita ei voi nähdä paljain silmin. Asiat ovat monimutkaisempia ja monimutkaisempia verrattuna siihen, mitä normaali ihminen näkee. Tiede perustelee useita asioita, jotka eivät ole abstrakteja muotoja, vaan käytännössä monin tavoin todistettuja.
Titraus kemiassa on menetelmä, jolla mitataan sellaisen tuntemattoman liuoksen pitoisuutta, joka reagoi tunnetun pitoisuuden omaavan liuoksen kanssa. Titraus on tärkeää lääkeyhtiöille. Liuosta, jonka pitoisuus tunnetaan, kutsutaan analyytiksi ja tuntemattoman pitoisuuden omaavaa liuosta kutsutaan titrausaineeksi.
Titrausprosessi sisältää useita muita termejä kuin analyytti ja titraus, kuten pipetti, brutte, päätepiste, ekvivalenssipiste jne.
Päätepiste vs vastaavuuspiste
Ero päätepisteen ja vastaavuuspisteen välillä on niiden esiintyminen. Päätepiste ja ekvivalenssipiste ovat titrausmenetelmän eri vaiheita, niissä on paljon eroja.
Päätepisteen ja vastaavuuspisteen vertailutaulukko (taulukkomuodossa)
| Vertailuparametrit | Päätepiste | Ekvivalenssipiste |
|---|---|---|
| Esiintyminen | Esiintyy ekvivalenssipisteen jälkeen. | Tapahtuu ennen päätepistettä. |
| Esiintymistiheys | Esiintyy vain kerran. | Voi esiintyä useammin kuin kerran. |
| Ilmoitus esiintymisestä | Se saadaan, kun titraus on valmis. | Se ei osoita titrauksen valmistumista. |
| Reaktion loppuun saattaminen | Ei osoita analyytin ja titrausaineen täydellistä reaktiota. | Osoittaa analyytin ja titrausaineen täydellisen reaktion. |
| Värin muutos osoittaa | Päätepiste saavutettu | Vastaavuuspisteen likimääräisyys |
Mikä on päätepiste?
Päätepiste on piste, jossa indikaattori muuttaa väriään pH-tason muutoksen vuoksi. Tämä tapahtuu, kun tridentti ja analyytti sekoitetaan yhteen titrausprosessissa.
Päätepistettä pidetään ihanteellisena pisteenä titrauksen loppuun saattamiselle. Päätepiste on välipiste eikä välttämättä siihen, missä reaktio päättyy. Se tulee ekvivalenssipisteen jälkeen. Se on vaihe, jossa indikaattorit muuttavat väriään ja tuloksia voidaan johtaa.
Heikkojen happojen tapauksessa on vain yksi päätepiste. Kun päätepiste saavutetaan titrauksessa, se ilmaistaan usein liuoksen värin muuttuessa. Kun liuos alkaa muuttaa väriä, se säilyy 30 sekuntia.
Kun titrausaineen liuokseen lisätään emästä, pH-taso muuttuu, mikä muuttuisi emäksisemmiksi ja liuoksen väri muuttuu yleensä indikaattorilla, kun titrausaineliuos muuttuu vaaleanpunaiseksi, mikä tarkoittaa, että päätepiste on saavutettu. Joissakin tapauksissa päätepiste ja vastaavuuspiste voidaan saavuttaa myös samanaikaisesti. Vaikka molemmat ovat erilaisia, päätepiste saavutetaan joskus ekvivalenssipisteellä
Mikä on ekvivalenssipiste?
Ekvivalenssipiste on piste, jossa lisätyn titrausaineen määrä on juuri riittävä neutraloimaan analyyttiliuoksen kokonaan.
Titrauksen ekvivalenttipiste erityisesti happo-emäs-titrauksissa, mooli emästä on yhtä suuri kuin mooli happoa ja osoittaa, että liuos sisältää vain suolaa ja vettä.
Jos emäs on vahva ja happo suhteellisen heikko, se tuottaa suolaa ja heikosti emäksistä titrausprosessin aikana, jolloin pH on suurempi kuin 7.
Ekvivalenssipiste tunnetaan myös stoikiometrisenä pisteenä. Ekvivalenssipisteen saavuttamiseen liittyy pH-tason muutos, johtavuuden muutos, lämpötilan muutos, sakan muodostuminen jne.
Jotta saadaan sama ekvivalenssipiste kuin päätepiste, on tärkeää, että indikaattorin pH vastaa ekvivalenssikohtaista pH:ta.
Tärkeimmät erot Päätepiste ja vastaavuuspiste
Johtopäätös
Päätepiste ja ekvivalenssipisteet ovat kaksi erilaista ja tärkeää titrausvaihetta. Päätepiste ja vastaavuuspiste ilmaistaan värin muutoksella ja pH-tason muutoksella.
Titraus tehdään minkä tahansa liuoksen, pääasiassa emäksisen liuoksen, pitoisuuden määrittämiseksi. Se tehdään sekoittamalla tunnettu pitoisuus (happo) tuntemattomaan liuokseen ja neutraloimalla se.
Vastaavuus ja päätepiste ovat jossain riippuvaisia toisistaan. Ikään kuin saavuttamatta vastaavan pisteen päätepistettä ei voida saavuttaa. Ja ilman päätepisteen titrausta ei suoriteta.
Päätepiste ja ekvivalenssipisteet osoittavat onnistuneen titrauksen. Se, että ne ovat keskenään samanarvoisia, osoittaa täydellisen liuosseoksen (analyytin ja titrausaineen).
