Ammoniumnitraatti ja ammoniumsulfaatti viittaavat kahteen kiteiseen kemialliseen yhdisteeseen, jotka usein erehtyvät toisiinsa. Ensimmäinen on kuitenkin ammoniakin ja typpihapon yhdistelmä, kun taas jälkimmäinen on rikin ja typen epäorgaaninen suola. Siksi on tärkeää erottaa nämä kaksi toisistaan, jotta vältetään näiden kemikaalien väärinkäytön vaaralliset jälkivaikutukset.
Ammoniumnitraatti vs ammoniumsulfaatti
Ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se, että ammoniumnitraatti viittaa ammoniakin ja typpihapon kemialliseen yhdisteeseen. Toisaalta ammoniumsulfaatti viittaa rikin ja typen epäorgaaniseen suolaan. Toinen merkittävä ero näiden kahden kemikaalin välillä on niiden käyttö. Ammoniumnitraattia voidaan käyttää alkoholin kanssa yhdistettynä räjähtävien esineiden luomiseen. Ammoniumsulfaattia voidaan kuitenkin käyttää elintarvikelisäaineena, koska se on turvallinen yhdiste.
Ammoniumnitraatti viittaa kemialliseen yhdisteeseen, joka koostuu ammoniakista ja typpihaposta. Sen kaava on NH4NO3 ja sen moolimassa on 80,043 g/mol. Ammoniumnitraatti liukenee helposti veteen ja on hygroskooppinen kiinteänä aineena. Ammoniumnitraatin merkittävin käyttökohde on typpipitoisena lannoitteena maataloudessa.
Ammoniumsulfaatti viittaa rikin ja typen epäorgaaniseen suolaan. Sen kaava on (NH4)₂SO₂ ja sen moolimassa on 132,14 g/mol. Ammoniumsulfaatti liukenee veteen. Ammoniumsulfaatin merkittävin käyttökohde on maaperän lannoitteena. Lisäksi ammoniumsulfaattia voidaan käyttää elintarvikelisäaineena, koska se on turvallinen yhdiste.
Ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin vertailutaulukko
| Vertailuparametrit | Ammoniumnitraatti | Ammoniumsulfaatti |
| Määritelmä | Ammoniumnitraatti viittaa kemialliseen yhdisteeseen, joka koostuu ammoniakista ja typpihaposta. | Ammoniumsulfaatti viittaa rikin ja typen epäorgaaniseen suolaan. |
| Kemiallinen kaava | NH4NO3 | (NH4)2SO4 |
| Moolimassa | 80,043 g/mol | 132,14 g/mol |
| Käytännön sovellus | Sillä on käytännön sovellus räjähteiden komponenttina. | Sillä on käytännöllinen käyttö lannoitteena emäksisessä maaperässä. |
| Vaarallisuustaso | Se on ammoniumsulfaattiin verrattuna vaarallisempi kemikaali. | Se on turvallisempi kemikaali verrattuna ammoniumnitraattiin. |
Mikä on ammoniumnitraatti?
Ammoniumnitraatti viittaa kemialliseen yhdisteeseen, joka koostuu ammoniakista ja typpihaposta. Sen kaava on NH4NO3, ja sen moolimassa on 80,043 g/mol. Ammoniumnitraatti, jonka tiheys on 1,72 g/cm³, liukenee helposti veteen. Kiinteänä ammoniumnitraatti on hygroskooppista. Se on väritön ja kiteinen suola.
Vaikka ammoniumnitraatti ei yksinään ole räjähdysherkkä, se voi muodostaa vaarallisia aineita yhdistettynä polttoaineisiin, kuten polttoöljyyn tai alumiinijauheeseen. Joitakin esimerkkejä räjähteistä, jotka koostuvat ammoniumnitraatista komponenttina, ovat ANFO, DBX, Astrolite ja Amatex. Lisäksi ammoniumnitraattiin perustuvia räjähteitä otettiin käyttöön useiden terrori-iskujen aikana, kuten vuoden 2011 pommi-iskuissa Delhissä ja vuoden 2013 räjähdyksissä Hyderabadissa.
Yleisemmässä skenaariossa ammoniumnitraatilla on käytännöllistä käyttöä kylmäpakkauksissa sen endotermisen ominaisuuden vuoksi. Toinen ammoniumnitraatin käyttötarkoitus on typpipitoisena tehostajana maataloudessa. Ammoniumnitraatti on hyvä tehoste happamassa maaperässä oleville kasveille. Se auttaa tarjoamaan kasvien kasvulle tarvittavat ravinteet ja kivennäisaineet.
Ammoniumnitraatin varastointi, turvallisuus ja käsittely vaativat äärimmäistä huomiota ja tietoisuutta. Syynä tähän on se, että suola on mahdollisesti vaarallinen aine. Lisäksi ammoniumnitraatin valmistusta saa suorittaa vain teollisuuden ammattilaiset.
Mikä on ammoniumsulfaatti?
Ammoniumsulfaatti viittaa rikin ja typen epäorgaaniseen suolaan. Sen kaava on (NH4)₂SO₂ ja sen moolimassa on 132,14 g/mol. Tiheydellä 1,72 g/cm³ ammoniumsulfaatti liukenee veteen, mutta ei alkoholiin tai asetoniin. Se on kiteistä suolaa, jolla ei ole hajua ja suolaista makua. Ammoniumsulfaatin reaktio alkalisten aineiden kanssa vapauttaa ammoniakkia kaasuna.
Ammoniumsulfaatin yleisin käyttö on emäksisten maiden maanparannusaineena. Sen käyttö rikkakasvien torjunta-aineena on myös hyvin tunnettua. Ammoniumsulfaatti polttaa kasvien lehdet joko heikentämällä niitä, jotta ne on helppo poistaa, tai tappamalla ne välittömästi. Sitä käytetään myös palonestomateriaalien ja painettujen piirilevyjen valmistuksessa.
Ammoniumsulfaatilla on käytännön käyttöä lisäaineena suhteellisen vaarattoman luonteensa vuoksi. Tämän epäorgaanisen komposiitin hiivaa aktivoiva ominaisuus auttaa teollisesti tuotettua leipää kohoamaan. Puhdistusprosessin aikana ammoniumsulfaatilla on merkittävä rooli rokotteiden kehittämisessä. Esimerkki on Dtap-rokote, jossa käytetään ammoniumsulfaattia tähän nimenomaiseen tarkoitukseen.
Ammoniumsulfaattia tulee käyttää erittäin huolellisesti, koska se voi osoittautua vaaralliseksi sekä ihmisille että ympäristölle. Vaikeudet, kuten hengitysteiden vakava ärsytys ja tulehdus hengitettynä, sekä kutina, punoitus tai kipu joutuessaan kosketuksiin ihon/silmien kanssa voivat olla haitallisia. Siksi on ryhdyttävä tarpeellisiin turvatoimiin, kuten henkilökohtaisiin hengityssuojaimiin ja kemikaalisuojalaseihin, kun käytetään ammoniumsulfaattia.
Tärkeimmät erot ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä
Johtopäätös
Lyhyesti sanottuna ammoniumnitraatti ja ammoniumsulfaatti ovat kemikaaleja, joilla on erilaisia ominaisuuksia. Vaikka nämä kaksi ovat samanlaisia värin, tiheyden ja liukoisuuden suhteen, ne eroavat kemiallisesta koostumuksesta, moolimassasta, käytännön sovelluksista ja vastaavista.
Ammoniumnitraatti on vaarallisempi suola kuin ammoniumsulfaatti. Ammoniumsulfaatilla on käytännön käyttöä elintarvikelisäaineena ja maaperän parantajana, kun taas ammoniumnitraatilla on huomattava käyttö räjähteiden komponenttina. Eroista huolimatta on tarpeen ryhtyä varotoimenpiteisiin käsiteltäessä jotakin näistä kahdesta kemiallisesta yhdisteestä.
